Question

在常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH₃COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）
A．c（CH₃COO^-）＜c（K⁺）
B．c（H⁺）=c（OH^-）＜c（K⁺）＜c（CH₃COO^-）
C．V_总＞20mL
D．V_总＜20mL

Answer 1

【答案】分析：10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH₃COOH溶液至pH刚好等于7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（K⁺）+c（H⁺）分析离子浓度关系；
KOH为强碱，醋酸为弱酸，若等体积混合，醋酸过量溶液显酸性，则醋酸的量应少于10mL，以此来解答．
解答：解：10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH₃COOH溶液至pH刚好等于7，则c（H⁺）=c（OH^-），
由电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（K⁺）+c（H⁺）可知，c（CH₃COO^-）=c（K⁺），
则c（CH₃COO^-）=c（K⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
又KOH为强碱，醋酸为弱酸，若等体积混合，醋酸过量溶液显酸性，则醋酸的量应少于10mL，即V_总＜20mL，
故选D．
点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析，注意pH=7溶液为中性及电荷守恒即可解答，注重基础知识和高考常考点的考查，题目难度不大．