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(1)请简要叙述A.B图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误.

A
 
 B
 

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法.
 
考点:蒸馏与分馏,过滤
专题:化学实验基本操作
分析:(1)A、温度计水银球位置错误;
B、标签向下会被腐蚀、未用玻璃棒引流、漏斗下端未紧靠烧杯内壁;
(2)分离互不相容的液体,混合分层,水层加水不分层.
解答: 解:(1)A、温度计水银球应将水银球放置在玻璃支管口处,B、标签向下会被腐蚀,应向手心、未用玻璃棒引流、漏斗下端未紧靠烧杯内壁,
故答案为:温度计水银球位置错误;标签向下会被腐蚀、未用玻璃棒引流、漏斗下端未紧靠烧杯内壁.
(2)分离互不相容的液体,混合分层,则分离互不相容的液体混合物常用分液法,不知道哪一层液体是水层,设计简便的判断方法为打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体于试管中,向其中加入少量水,加水后试管中液体不分层,则下层为水层,反之上层为水层,
故答案为:打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体于试管中,向其中加入少量水,加水后试管中液体不分层,则下层为水层,反之上层为水层.
点评:本题考查了过滤和蒸馏中的仪器和注意事项,难度不大,(2)为解答的难点,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题:

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第
 
周期第
 
族;其基态原子的电子排布式为
 

(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定.偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图甲所示,它的化学式是
 
,其中Ba2+的氧配位数为
 

(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4固体是
 
晶体.
(4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如图乙所示,我们通常可以用图丙所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子).配位化合物[Co(NH34Cl2]的空间构型也为八面体型,请在图丁方框中将它的所有同分异构体画出.

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科目:高中化学 来源: 题型:

将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温下,将1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4?5H2O(s) 
  △  
.
 
 CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3.则下列判断正确的是(  )
A、△H2>△H3
B、△H1<△H3
C、△H1+△H3=△H2
D、△H1+△H2=△H3

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置.

请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置.将A、B、C、D填入适当的空格中.
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3
 

(2)从碘水中提取碘
 

(3)用自来水制取蒸馏水
 

(4)分离植物油和水
 

(5)除去粗盐中的泥沙
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验中所选用的仪器合理的是(  )
A、用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B、用碱式滴定管量取22.10mL溴水
C、用托盘天平称取11.70g食盐
D、用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol?L-1的氢氧化钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表示为:
 
KClO3+
 
HCl(浓)→
 
KCl+
 
ClO2↑+
 
Cl2↑+
 
H2O
(1)请完成该化学方程式并配平,并标出电子转移的方向和数目.
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是
 
(填写序号).
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
(3)产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(  )
A、21:5B、11:3
C、3:1D、4:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

 
g的氧气分子中含有8mol电子,在标准状况下,占有
 
L.

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