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    有如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，下列反应中与该反应原理上最相似的是（　　）
    A、Fe3++3OH-═Fe（OH）3
    B、Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    C、2H2O2═2H2O+O2
    D、2H2S+SO2═3S+2H2O
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,化学基本反应类型
    专题：元素及其化合物
    分析：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由=1价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，为氧化还原反应，且符合归中规律，以此来解答．
    解答： 解：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O为同种元素的归中反应，
    A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
    B．Zn、Cu元素的化合价变化，为不同元素的氧化还原反应，故B不选；
    C．O元素的化合价由-1价升高为0，由-1价降低为-2价，为歧化反应，故C不选；
    D．S元素的化合价由-2价升高为0，S元素的化合价由+4价降低为0，为归中反应，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及规律为解答的关键，侧重分析及判断能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（　　）
    A、向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小
    B、向c点的溶液中加入0.1mol?L-1AgNO3，则c（Br-）减小
    C、升高温度可以实现c点到b点的转化
    D、图中b点对应的是不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe（OH）3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni（OH）2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3+，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法以制备NiSO4?7H2O，则加入的试剂应是（　　）
    A、NH3?H2O
    B、NaOH
    C、NiO
    D、CaCO3浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸．乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的．乳酸又叫2-羟基丙酸．回答下列问题．
    （1）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在浓硫酸条件下，加热失水生成链状化合物B，由A生成B的化学反应方程式是
     
    ；
    （2）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是
     
    ；
    （3）为了防治白色污染，国际上常用乳酸作为单体合成聚乳酸以代替聚苯乙烯等材料．该合成属于
     
    （填加聚反应或缩聚反应）；
    （4）两分子乳酸分子在浓硫酸作用下生成两分子的水和某有机物质．依据碳的骨架分类，该有机物质属于
     
    化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳氢化合物是重要的能源物质．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
    CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ?mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g） 的△H=
     
     kJ?mol-1．
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池正极反应式为
     
    ；
    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数
    K1=
     
    ．（已知10-5.60=2.5×10-6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列氧化还原反应方程式或离子式：
    （1）
     
    KI+
     
    KIO3+
     
    H2SO4═
     
    I2+
     
    K2SO4+
     
    H2O；
    （2）
     
    S+
     
    KOH═
     
    K2S+
     
    K2SO3+
     
    H2O；
    （3）
     
    ClO-+
     
    Fe（OH）3+
     
    ═
     
    Cl-+
     
    FeO42-+
     
    H2O；
    （4）
     
    Mn2++
     
    ClO3-+
     
    H2O═
     
    MnO2↓+
     
    Cl2↑+
     
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）． 
    （1）向甲容器中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol．此时，NH3的物质的量分数是
     
    ．（用含有“a”的表达式表示）．若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，
    a
    b
     
    1
    2
    （选填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究．
    （1）实验室制取乙烯的化学方程式为：
     
    ；浓硫酸在反应中的作用是
     
    ．
    实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体．某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致．
    （2）为探究乙烯与Br2的反应：
    乙同学将制取的乙烯气体分别通过：①NaOH溶液，②Ba（OH）2溶液，后用排水法收集于1000mL的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失．然后按下图装好装置，打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约1.5mL）．
    ①将乙烯气体通过Ba（OH）2溶液的作用及期望得到的现象是
     
    ；
    ②用化学方程式说明产生喷泉的原因
     
    ；
    ③请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、．
    挤压胶头滴管后会看到烧瓶中形成喷泉
    B、
    滴加几滴浓H2SO4后，溶液颜色由黄色变为橙色
    C、
    由该实验可以验证催化剂的催化效果
    D、
    能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

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