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    下图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（代表氢原子 代表碳原子)（      ）

     

         A                B                  C                D

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：根据结构模型可知，A是甲烷，B是乙烯，C是乙醇，D是苯，答案选A。

    考点：考查有机物的结构

    点评：表示有机物的结构有多种方式，比例模型就是其中的一种，还有球棍模型、结构式、结构简式以及电子式等。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A:

    （1）已知:i 反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

    ii  

    ①H2O的电子式是_______________.

    ②反应A的热化学方程式是_______________。

    ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中

    H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

    （2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

    ①曲线b对应的投料比是______________.

    ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投

    料比的关系是_________________.

    ⑧投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013吉林省吉林一中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
    (1)已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
    Ⅱ
    H2O的电子式是_______________.
    ②反应A的热化学方程式是_______________。
    ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。
    (2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

    ①曲线b对应的投料比是______________.
    ②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_________________.
    ③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.

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    科目：高中化学 来源：2010年安徽省高三教学质量检测试卷（三）理科综合化学 题型：填空题

    （14分）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。如下图所示：

     
    图中G(RCOOR，)的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H2按物质的量之比为1∶2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物。试写出：
    （1）结构简式：E              、G              、R，基              。
    （2）G的两个同类别同分异构体的结构简式（不带R字母）            及      。
    （3）反应类型：X          、Y            、Z           。
      （4）写出下列转化的化学方程式：
    ① A + CO + H2O          E；  ②F + D          H
    ①                                             ；
    ②                                             。

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（北京）（解析版） 题型：填空题

    (12分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A:

    （1）已知:i 反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

    ii  

    ①H2O的电子式是_______________.

    ②反应A的热化学方程式是_______________。

    ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中

    H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

    （2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

    ①曲线b对应的投料比是______________.

    ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投

    料比的关系是_________________.

    ⑧投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性质

    A

    B

    C

    D

    E

    化合价

    -4

    -2 

    -1

    -2

    -1

    电负性

    2.55

    2.58

    3.16

    3.44

    3.98

    (1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 杂化方式的是                     

    A. B. CH4   C.CH2=CHCH3    D.CH3CH2C≡CH   E.CH3CH3

    (2)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键                          

                                                                                。  

    (3)相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                    ；

    (4) 下图表示某种元素D与锌形成的化合物晶胞，其中Zn和D通过共价键结合，该化合物的化学式为               ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是                      。

      

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