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    A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

    B. 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁

    C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

    D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省漯河市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省洛阳市高三第二次统一考试（3月）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    碲（Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

    (1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______。

    A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族

    B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3

    C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强

    D.热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强

    (2)25℃时，亚碲酸（H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的电离度 a 约为___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。

    (3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

    ①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 _________。

    ②“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________；防止局部酸度过大的操作方法是____________。

    ③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____________。

    ④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A. 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中

    B. 含有离子键的化合物不可能含有非极性键

    C. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

    D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）

    A .自来水通入少量氯气进行消毒杀菌

    B.用二氧化硫漂白食品

    C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁的水垢

    D.用小苏打发酵面团制作馒头

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三下学期第一次统测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    中药药剂砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉（主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质）为原料制取As2O3, 工艺流程简图如下：

    回答下列问题：

    (1)过程I中所得SO2气体可回收再利用，下列有关SO2用途的说法正确的是______。

    A.工业制硫酸 B.漂白纸张 C.自来水消毒

    (2)过程II中发生的反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”)。

    (3)过程V中系列操作为_______ (填化学实验基本操作名称）。

    (4)①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为_______________。

    ②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为_______________。

    (5)有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-。用石墨为电极，在强碱性溶液中

    电解含AsO33-的溶液，阳极的电极反应式为______________。

    (6)测定某As2O3粗产品（含As2O5杂质）中As2O3的质量分数的实验过程如下：

    a.称取m g粗产品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

    b.分别移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2标准溶液进行滴定（I2将AsO33-氧化为AsO43-，淀粉溶液为指示剂）。每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图二〜图四所示。

    ①描述滴定终点的现象_____________________。

    ②粗产品中As2O3的质量分数为______________ (用含有m的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    m(混合物)

    9．2 g

    15．7 g

    27．6 g

    V(CO2)(标况)

    2．24 L

    3．36 L

    3．36 L

    试计算：

    （1）混合物与盐酸反应的的离子方程式 ；

    （2）盐酸的物质的量浓度；

    （3）混合物中两物质的物质的量之比。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（ ）

    ①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色

    ②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色

    ③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去

    ④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去

    A. ①③ B. ①②③ C. ①②③④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三实验班第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是

    A. 若温度升高，混合气体的颜色变深

    B. 在该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K为25/9

    C. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动

    D. 反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大

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