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    11．下列因果关系正确的是（　　）
    A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子
    B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸
    C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4
    D．因为Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子

    分析 A．元素的非金属性越强，其得电子能力越强；
    B．氢化物的酸性与原子得电子能力无关；
    C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，其氢化物的稳定性越强；
    D．钾的金属性大于Na，则K原子失电子能力大于Na原子．

    解答 解：A．元素的非金属性越强，其得电子能力越强，氢化物的沸点与原子的得电子能力无关，故A错误；
    B．氢化物的酸性与原子得电子能力无关，不能根据原子的得电子能力来判断酸性强弱，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，其氢化物的稳定性越强，H2CO3酸性大于H2SiO3，则C的非金属性大于Si，所以CH4稳定性大于SiH4，故C正确；
    D．钾的金属性大于Na，则K原子失电子能力大于Na原子，Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，该反应的发生与化学平衡移动有关，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了元素非金属性、金属性的判断方法，题目难度不大，注意把握元素周期律的有关内容．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某电子层n，当它为最外电子层时，容纳的最多电子数与n-1层相同，当它为次外电子层时，电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是（　　）
    A．K层B．L层C．M层D．N层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．中学化学中很多规律都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（　　）
    A．SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
    B．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
    C．Na2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
    D．CuCl2溶液与H2S可以生成CuS沉淀，推出FeCl2溶液也可与H2S生成FeS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子化合物中，由与Ne和Ar电子层结构相同的离子组成的是（　　）
    A．LiBrB．NaClC．KClD．KBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硝酸工业产生的尾气以及汽车排放出的尾气中含有氮氧化物（NOx）．
    （1）汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示．尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2
    （2）用3%的H202溶液吸收尾气中的NOx生成HN03，再用NaOH标准溶液滴定HNO3．可以测定NOx在汽车尾气中的体积分数，若通人3%的H202溶液的汽车的尾气体积为VL（标准状况），滴定时消耗浓度为cmol．L-1标准NaOH溶液amL，则NOx的体积分数为$\frac{22.4ac}{V}×1{0}^{-3}$．
    （3）用氨可以和NOx在一定的条件下转化为N2和H20，若在标准状况下5L NOx与4L NH3恰好完全作用，则x为1.2．
    （4）硝酸工业尾气中的N0x可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2N02+Na2C03═NaN02+NaN03+C02
    NO+N02+Na2C03═2NaN02+C02
    现用0.5L 2mol．L-1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的N0x，吸收液质量增加44g（设CO2全部排出）．则NO2和NO的体积比为7：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室里除去乙醇中混有的少量水，常采用先加入少量新制的生石灰，然后蒸馏的方法．所用装置如图．
    请回答下列问题：
    （1）仪器A和B的名称分别是蒸馏烧瓶，冷凝管．
    （2）仪器B中水流方向如图中箭头所示，如此控制的原因是充分冷凝流经冷凝管的气体．
    （3）能证明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成H2的事实是B
    A．乙醇完全燃烧生成水
    B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2
    C．乙醇容易挥发
    D．乙醇能与水以任意比例互溶
    （4）酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．在此过程中乙醇表现出了还原性（填“氧化性”或“还原性”）．在实验室里可以用铜作催化剂，进行乙醇的催化氧化，该反应的方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验方案正确的是（　　）
    A．证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀
    B．银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液
    C．苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体
    D．除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

    已知：

    请回答：
    （1）A-→B的化学方程式是．
    （2）化合物D的结构简式是HOCH2CH2N（CH2CH3）2．
    （3）同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式是．
    ①红外光谱显示分子中含有羧基；
    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
    （4）用化学方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3$\stackrel{一定条件下}{→}$（CH2CH3）2NH+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）
    A．W点所示的溶液中：c （Na+）+c （H+）=2c （CO32-）+c （OH-）+c （Cl-）
    B．pH=4的溶液中：c （H2CO3）+c （HCO3-）+c （CO32-）＜0.1mol•L-1
    C．pH=8的溶液中：c （H+）+c （H2CO3）+c （HCO3-）=c （OH-）+c （Cl- ）
    D．pH=11的溶液中：c （Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）＞c （H2CO3）

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