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    材料：向Cu（OH）2悬浊液中加入一定量NH4Cl溶液，一段时间后，沉淀消失，且溶液变成绿色．某实验小组对如上过程进行探究：
    探究一：沉淀为何消失？
    经过讨论，大家认为NH4Cl电离出的NH4+与Cu（OH）2电离出的OH-发生反应生成了弱电解质NH3．H2O，由于c（OH-）降低，而使Cu（OH）2的溶解平衡向右移动，导致Cu（OH）2溶解．请你对以上分析进行验证（已知：常温下氨水和醋酸的电离平衡常数均为1.8×10-5）
    操作预期现象结论
     
     
     
     
     
     
    除了以上观点，对于沉淀的消失，你还有合理的解释吗？（结合方程式给予回答）
     

    探究二：溶液颜色为何为绿色？
    查阅资料：
    1、铜盐溶液一般为蓝色，溶液呈绿色原因是因为某些粒子与铜离子共存导致的
    2、在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，同时形成四氨合铜（Ⅱ）络离子，铜氨络合物较稳定，且形成溶液为深蓝色．
    （1）由资料2得知溶液呈绿色不是
     
    导致的，写出生成碱式硫酸铜的化学方程式：
     

    （2）因浓氨水中也含较多的NH4+，则导致溶液呈绿色的原因可能是：含有
     
    ．
    考点：探究沉淀溶解,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：
    分析：探究一：依据醋酸铵溶液呈中性，可证明是否由于铵根离子水解呈酸性的原因导致氢氧化铜溶解；
    探究二：碱式碳酸铜是硫酸铜与氨水反应产生的，据此写出反应方程式即可．
    解答： 解：探究一：
    操作：取少量氢氧化铜悬浊液，向其中滴加醋酸铵溶液
    预期现象：沉淀不溶解
    结论：上述观点不正确；Cu（OH）2（固）?Cu2++2OH-…①
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+…②
    H++OH-=H2O…③
    由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解，
    故答案为：取少量氢氧化铜悬浊液，向其中滴加醋酸铵溶液；沉淀不溶解；上述观点不正确；
    Cu（OH）2（固）?Cu2++2OH-…①
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+…②
    H++OH-=H2O…③
    由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
    探究二：2、（1）硫酸铜与氨水反应生成碱式碳酸铜的反应为2CuSO4+2NH3．H2O=Cu2（OH）2SO4+（NH4）2SO4，
    故答案为：2CuSO4+2NH3．H2O=Cu2（OH）2SO4+（NH4）2SO4 ；
    （2）因浓氨水中也含较多的NH4+，则导致溶液呈绿色的原因可能是：含有Cl-，故答案为：Cl-．
    点评：本题考查化学实验方案的设计和评价，涉及盐类水解和弱电解质的电离的探究，侧重于考查学生的实验探究能力和分析能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
    A、H2O2的电子式：
    B、结构简式（CH3）2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇
    C、二氧化硅的分子式：SiO2
    D、质子数为8，中子数为10的氧原子：818O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿主要成分为FeO?Cr2O3，还含有杂质Al2O3．一般铬铁矿中Cr2O3质量分数约为40%．由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下：

    已知：
    ①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
     750℃ 
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3
     750℃ 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）操作I为
     
    ，固体X中主要含有
     
    （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
     
    （填写仪器或试剂名称）．
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
     
    ．
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥．
    （4）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7～8时生成氢氧化铝的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油．工业上合成甲醇的方法很多．
    （1）一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=
     
    ．
    （2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示．该反应的△H
     
    0 （填＞、＜或=）．

    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有
     
    （填字母）．
    A．缩小容器体积      B．降低温度      C．升高温度
    D．使用合适的催化剂     E．将甲醇从混合体系中分离出来
    （4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下的平衡常数
     
    （结果保留小数点后两位数字）．
    （5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    ①B极的电极反应式为
     
    ．
    ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mol e-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是
     
    ．
    （6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol?L-1的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀
     
    （填“能”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验
    Ⅰ．以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL CO2所需的时间．
    序号反应
    温度/℃    		c（HCl）/
    mol?L-1    		V（HCl）
    /mL    		10g碳酸钙的形状t/min
    120210块状t1
    220210粉末t2
    320410粉末t3
    440210粉末t4
    （1）设计实验1和实验2的目的是研究
     
    对化学反应速率的影响．
    （2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验
     
    和实验
     
    （填序号）作对比．
    （3）将实验2和实验3作对比，t2
     
    t3（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol?L-1 KI溶液　②0.1mol?L-1 FeCl3溶液③0.1mol?L-1 FeCl2溶液④0.1mol?L-1 盐酸⑤0.1mol?L-1 KSCN溶液　⑥CCl4
    实验步骤：（1）取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液
    （2）充分反应后，将溶液分成三份
    （3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘
    （4）另取一份，加试剂
     
    （填序号），现象
     
    ，说明此反应存在一定的限度．
    Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在200mL密闭容器中投入0.02molN2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示．反应容器中最后剩余的物质有
     
    ，其中N2O4的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列装置可以完成的实验组合是（　　）
    选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体
    A氯酸钾  MnO2浓硫酸O2
    B石灰石 稀盐酸NaHCO3溶液CO2
    CZn   稀硫酸浓硫酸H2
    DMnO2 浓盐酸浓硫酸Cl2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

    已知：
    Ⅰ．R-Cl
     Mg/乙醚 
    .
     
    RMgCl
    (i)R′CHO
    (ii)H2O/H+
    （R、R′表示烃基）
    Ⅱ．
    (CH3CO)2O

    （1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是
     
    ．
    （2）②中的反应条件是
     
    ；G生成J的反应类型是
     
    ．
    （3）①的化学方程式是
     
    ．
    （4）F的结构简式是
     
    ．
    （5）③的化学方程式是
     
    ．
    （6）设计D→E和F→G两步反应的目的是
     
    ．
    （7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    a．结构中有两个苯环，无其它环状结构   b．苯环上的一硝基取代产物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料的获得过程涉及多种技术和设备．请回答下列有关问题：
    （1）传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥，这些材料的制备过程均涉及
     
    操作工艺；水泥和玻璃生产过程中均使用的原料是
     
    ．
    （2）复合材料的应用极为广泛，大到航空航天，小到人们的日常生活．复合材料包括基体和
     
    两部分．玻璃钢是一种复合材料，该复合材料是由合成树脂和
     
    复合而成．
    （3）生铁的冶炼原理是在高温下将铁从其氧化物中还原出来，工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料在
     
    （填设备名称）中炼制生铁．生铁冶炼成钢的过程是在高温下用
     
    剂将过多的碳和其它杂质除去．
    （4）高分子材料包括塑料、橡胶、纤维等．合成这些材料的方法有加聚反应和缩聚反应，用丙烯合成聚丙烯的方法是
     
    ．合成农用薄膜、购物袋等塑料时，需要在其中添加光敏剂和自氧化剂，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO，请写出Cu2O溶于硫酸时的离子方程式：
     
    ．
    【提出假设】
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
     
    ．
    （2）某同学认为：若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．该种说法明显不合理．请简述理由（用必要的方程式或者文字）
     
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
     
    ．
    【探究延伸】
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
        物质  Cu（OH）2  Fe（OH）2  Fe（OH）3
    开始沉淀pH    6.0    7.5    1.4
    沉淀完全pH    13    14    3.7
    实验小组设计如下实验方案：
    实验室有下列试剂可供选择：A、氨水  B、CuO  C、NaOH   D、Cu2（OH）2CO3
    试回答：
    ①试剂2为
     
    （填字母）．
    ②固体X的化学式为
     
    ．
    ③操作Ⅰ为：
     
    ．

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