Question

金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．100Kpa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895KJ．据此，试判断在100Kpa压强下，下列结论正确的为（　　）

A．金刚石比石墨稳定

B．1mol石墨比lmol金刚石总能量高

C．1mol金刚石比1mol石墨总能量高

D．破坏1mol金刚石中的共价键消耗能量比石墨多

Answer 1

分析：A、物质能量越高，越不稳定；
B、依据1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895KJ，可知石墨能量低于金刚石；
C、依据1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895KJ，可知石墨能量低于金刚石；
D、石墨能量低稳定，破坏化学键需要能量高．

解答：解：在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定．金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多．
A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A错误；
B、1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895KJ，1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，故B错误；
C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，故C正确；
D、石墨稳定，石墨中的C-C键的键能大于金刚石中C-C键的键能，故D错误；
故选C．

点评：本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，题目较简单．