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    下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

    （1）物质G的化学式：         。
    （2）物质B的电子式：         。
    （3）写出C→E的化学方程式：                                ；
    （4）G→F的离子方程式：                                     。

    （1）HNO3
    （2）N2电子式
    （3）4NH3+5O2＝4NO+6H2O(加热、催化剂)
    （4）3Cu+8H++2NO3一＝3Cu2++2NO↑+4H2O

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

    （1） 写出反应②的化学反应方程式                  ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是                 。
    （2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是                                      。
    （3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是                                     。
    （4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                                 
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）      　，M离子的电子排布式为               。
    由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
    （3）写出C的结构式            ；D的电子式          
    （4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，写出由A转化为B的离子方程式                                                         
    （5）如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                                                       。
    （6）如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

    回答下列问题：
    （1）A、G的化学式分别为___     、___  。
    （2）A和E反应的化学方程式为__            。
    （3）写出反应①的化学方程式_____________。
    （4）在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F _      ___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    （1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为【用离子符号表示】                  。
    （2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是【用化学式表示】               。
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：                               。
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                                    ，N→⑥的单质的化学方程式为                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一定条件下，单质B、C、D、E都能与A单质发生化合反应，转化关系如图所示。已知：①G是黑色晶体，能吸附B单质；②H能与氢氧化钠溶液或盐酸反应；③实验时在G和C的混合物表面加入某强氧化剂粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，点燃E引发G与C的反应；④I是绿色植物光合作用的原料，温室中常用它作肥料。根据上述信息，回答下列问题：

    （1）I的电子式为                    ，G的俗名是                      。
    （2）以C和E为电极在NaOH溶液中构成原电池，该原电池的负极反应式为                 。
    （3）根据E和A反应的能量变化图像写出热化学方程式：                                。
    （4）两种常见含C元素的盐，一种pH>7，另一种pH<7，写出这两种溶液混合时发生反应的离
    子方程式：                                                                     
    （5）写出B在高温下和水蒸气反应的化学方程式并标出电子转移方向和总数                                                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子， B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲< 乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

    （1）A2D的熔沸点比A2G高的原因是     。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是   。
    （2）E4B3和水反应的化学方程式                    。
    （3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式               。
    （4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为    ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为     。
    （5）已知CH4 （g）＋ 2O2（g）＝CO2 （g）＋2H2O（l）  △H1＝a kJ/mol
    欲计算反应CH4 （g）＋ 4NO （g）＝2N2 （g）＋CO2 （g）＋2H2O（l）的焓变△H2 ，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H3 =" b" kJ/mol，则该反应的热化学方程式为    。
    据此计算出△H2 =    kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

    （1）在反应②中，每生成 2．24L 气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是 mol。
    （2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是                            。
    （3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一 种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是                                 。
    ( 4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4Ti
    ①C(s) + O2(g) = CO2(g)；                △H = －393．5 kJ?mol-1
    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；            △H = －566 kJ?mol-1
    ③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)；    △H =" +141" kJ?mol-1
    则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：
    (1)反应④的化学方程式为: ________________________。
    (2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
    (3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol ?L-1B溶液等体积混合，溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________。
    (4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论）：________________。
    (5)pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c(OH－)的大小关系是(用A、D、H表示) : ____________。
    (6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol? L－1 A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(标准状况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1 mol ? L－1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是________。

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