Question

如图与表述一致的是（　　）

A、图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B、图②b曲线表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃-CH₃（g）△H＜0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C、曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化

D、图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑

Answer 1

分析：A．升高温度，正逆反应速率都增大，降低温度，正逆反应速率都减小；
B．加入催化剂，降低反应的活化能；
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液，开始时没有沉淀生成，最后生成的沉淀不溶解；
D．电解饱和食盐水的装置中阴极发生还原反应生成氢气．

解答：解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，降低温度，正逆反应速率都减小，图中应为增大生成物浓度，降低生成物浓度，故A错误；
B．加入催化剂，降低反应的活化能，则a应为加入催化剂的曲线，故B错误；
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液，开始时发生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，没有沉淀生成，继续加入氯化铝，发生Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，最后生成的沉淀不溶解，故C错误；
D．电解饱和食盐水的装置中阴极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及化学反应素的影响因素、化学反应与能量的变化、氯化铝的性质以及电解等知识，侧重于学生的分析能量的考查，为高考常见题型，注意相关基础知识的学习，难度中等．