Question

如图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是（　　）

A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成

C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe-3e^-?Fe³⁺

D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn+O₂+2H₂O?2Zn（OH）₂

Answer 1

分析：若K置于N处，该装置是电解池，X作阳极，Fe作阴极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上阳离子得电子发生还原反应，阴极材料被保护；
若开关K置于M处，形成原电池，较活泼物质失电子的电极作负极，发生氧化反应，较不活泼物质作正极，正极上得电子，上发生还原反应．

解答：解：A、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故A错误；
B、若X为锌棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属锌为阳极，金属铁为阴极，X极上Zn发生氧化反应而溶解，没有氯气生成，故B错误；
C、若X为碳棒，开关K置于M处，形成原电池，Fe极为负极，发生氧化反应，铁电极的电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺，故C错误；
D、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，电解质溶液为海水中，氧气获得电子生成氢氧根离子，锌失电子生成氢氧化锌，电极反应为：2Zn+O₂+2H₂O═2Zn（OH）₂，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．