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    将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（   ）

    A．mol·L-1      B． mol·L-1      C．mol·L-1     D． mol·L-1

     

    【答案】

    C

    【解析】设浓缩后溶液的质量是x。蒸发过程中溶质是不变的，所以有（x＋m）×ω＝x×3ω，解得x＝0.5m。所以浓缩后溶液中溶质的物质的量是1.5m÷56mol，则浓度是mol·L-1 ，答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术．
    Ⅰ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下化学方程式表示：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    则反应②中的氧化剂是
    NaNO2
    NaNO2
    （填化学式）．
    Ⅱ．铝的阳极氧化，也是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．请填写下列空白：
    （1）配制实验用的溶液．要配制500mL密度为1.2g?cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取
    96
    96
    g NaOH固体．
    （2）把铝片浸入热的16% NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗．写出除去氧化膜有关反应的离子方程式：
    Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
    ．
    （3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的电极反应式：阳极：
    2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+
    2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+
    ；阴极：
    6H++6e-→3H2↑
    6H++6e-→3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：E为常见金属单质，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系：
    （1）反应①阳极的电极反应式
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （2）反应③的化学方程式
    Fe2O3+3CO
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）反应④的离子方程式为
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．
    （4）K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H．实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是（填写选项字母）
    ABCD
    ABCD

    A．NaOH溶液      B．氨水     C．Na2CO3溶液   D．NaHCO3溶液
    （5）将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式：
    FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    ，该液体接通直流电后
    阴
    阴
    极附近颜色加深，这种过程叫做
    电泳
    电泳
    ．
    （6）若E中含有合金元素，会导致G不纯．测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移到
    100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL．（杂质不参与反应）则样品中G的质量分数为：
    162.5Vc
    m
    ×%
    162.5Vc
    m
    ×%
    ．
    （7）B的结构为三角双锥（如图所示），图中○代表F分子，●代表E原子．则B的化学式为
    Fe（CO）5或者FeC5O5
    Fe（CO）5或者FeC5O5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），k某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．
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    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后
     
    ，则证明装置的气密性良好．
    （2）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
     
    ．
    （3）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是
     
    ，
    （4）装置C的作用
     
    ．
    （5）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为
     
    （写表达式）．
    （6）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．你认为改进的方法是
     
    ．
    （7）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术．
    Ⅰ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下化学方程式表示：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    则反应②中的氧化剂是______（填化学式）．
    Ⅱ．铝的阳极氧化，也是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．请填写下列空白：
    （1）配制实验用的溶液．要配制500mL密度为1.2g?cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取______g NaOH固体．
    （2）把铝片浸入热的16% NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗．写出除去氧化膜有关反应的离子方程式：______．
    （3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的电极反应式：阳极：______；阴极：______．
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    科目：高中化学 来源：2010年山东省济宁二中高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术．
    Ⅰ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下化学方程式表示：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    则反应②中的氧化剂是______（填化学式）．
    Ⅱ．铝的阳极氧化，也是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．请填写下列空白：
    （1）配制实验用的溶液．要配制500mL密度为1.2g?cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取______g NaOH固体．
    （2）把铝片浸入热的16% NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗．写出除去氧化膜有关反应的离子方程式：______．
    （3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的电极反应式：阳极：______；阴极：______．

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