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    【题目】为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　）

    A. ①浊液中存在平衡：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq）

    B. ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

    C. 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

    D. ③中颜色变化说明有AgI生成

    【答案】C

    【解析】

    A．白色沉淀为AgSCN（s），在溶液中存在溶解平衡，则有：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq），故A正确；

    B．取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN－，故B正确；

    C．因在①中硝酸银过量，余下的浊液中含有过量的银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不一定是由AgSCN转化而生成的AgI，因此不能证明AgI比AgSCN更难溶，故C错误；

    D．银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀，则③中颜色变化说明有AgI生成，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

    B. 常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的

    C. 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D. 1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和H2，吸收10.94kJ热量，则热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 某温度下，蒸馏水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，则该温度一定高于25℃

    B. 25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中，由水电离出来的[H+]=1.0×10—13mol·L—1，此时由水电离出来的[OH—][H+]

    C. 25℃时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

    D. 25℃时，0.1 mol·L—1的盐酸与0.1mol·L—1的NaOH溶液中，水的电离程度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。

    （1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。

    （2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。

    （3）尿素[CO(NH2)2]分子中，碳原子为_______杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_________。

    （4）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为__________。

    （5）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为____________。若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一固体混合物A，已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

    试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

    （1）气体B的化学式为______。

    （2）在混合物A里，上述四物质中肯定不存在的物质是_____（写化学式）。

    （3）在溶液F中，主要含有___种溶质，其中大量含有的酸根离子符号是____。

    （4）写出1个生成白色沉淀G的化学方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识回答下列问题。

    （1）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。

    ①BaCO3在20 mL 0.01 mol·L－1Na2CO3溶液中的Ksp _________（填“大于”、“小于”或“等于”）其在20 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液中的Ksp

    ②现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_______mol/L。

    ③向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中c(CO32—)/c(SO42—)=___________（保留三位有效数字）。

    （2）已知25℃ 时，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______________。（填写序号）；b中氯离子的浓度为__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体既能用碱石灰干燥，又能用排水集气法的是

    A.CO2B.NH3C.COD.NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）、如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

    （______）两种物质都不是电解质

    （______）两种物质都是盐

    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。

    ①物质M的化学式为________________。

    ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是________________________________________。

    （Ⅱ）反应：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；

    C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。

    其中水是氧化剂的是______，水是还原剂的是________。（填序号）

    (Ⅲ)反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,还原剂与氧化剂的物质的量之比：_______，当有0.6mol电子转移时。生成的NO在标准状况的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：

    下列有关说法正确的是

    A. 甲分子中所有原子可能处于同一平面上

    B. 乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应

    C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色，且原理相同

    D. 等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为13∶12

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