Question

四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

元 素	A	B	C	D
性质或 结构信 息	单质常温下为固体，难溶于水易溶于CS2。能形成两种二元含氧酸	原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7	单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱	原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点

(1)A原子的最外层电子排布式_____________________________________，

D原子共有________种不同运动状态的电子。

(2)写出C单质与强碱反应的离子方程式____________，B与C形成的化合物

溶于水后，溶液的pH________7(填“大于”“等于”或“小于”)。

(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是________(填分子式)；分子较稳

定的是________(填分子式)。

(4)E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是________，

原因是____________________________________________________________

_________________________________________________________________。

Answer 1

解析　常温下为固体，难溶于水，易溶于CS₂，能形成两种二元含氧酸的元

素是硫。M层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7，电子排布式

应是1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，是氯。单质能溶于强酸和强碱的是铝。原子核外电子

层上s电子总数比p电子总数少2个，电子排布式应是1s²2s²2p⁶3s²3p²，是硅。

答案　(1)3s²3p⁴　14

(2)2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO₂^－＋3H₂↑　小于

(3)H₂S　HCl

(4)CO₂　CO₂属于分子晶体，SiO₂属于原子晶体