已知:R—CH===CH2+HX-→. A.B.C.D.E有如下转化关系: 其中A.B是化学式均为C3H7Cl的两种同分异构体.根据图中各物质的转化关系.填写下列空白: (1)A.B.C.D.E的结构简式:A .B .C .D .E . (2)完成下列反应的化学方程式: ①A-→E , ②B-→D , ③C-→E . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：R—CH===CH2＋HX—→。

A、B、C、D、E有如下转化关系：

其中A、B是化学式均为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系，填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E的结构简式：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)完成下列反应的化学方程式：

①A—→E_____________________________________________________________________；

②B—→D_____________________________________________________________________；

③C—→E____________________________________________________________________。

答案　(1)CH3CH2CH2Cl　　CH3CH2CH2OH　　CH3CHCH2

(2)①CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CHCH2↑＋NaCl＋H2O

②＋NaOHCHCH3OHCH3＋NaCl

③CH3CH2CH2OHCH3CHCH2↑＋H2O

解析　C3H7Cl的两种同分异构体分别为CH3CH2CH2Cl或，由图中的转化关系可知E为丙烯(CH3CHCH2)。根据题目信息可知B为，即A为CH3CH2CH2Cl，进一步推知C为CH3CH2CH2OH，D为。

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已知25 ℃时，难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s)??2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，且Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12。

(1)若把足量的AgCl分别放入①100 mL蒸馏水，②100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，③100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，④100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是__________________________(填序号)。

(2)现用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液，试通过计算回答：Cl－和CrO中哪种先沉淀？__________。

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往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是 (　　)

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C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强

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某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有(　　)

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卤代烃遇AgNO3溶液会产生卤化银沉淀吗？

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(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式________________(不考虑立体异构)。

(3)聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应①的化学方程式为___________________________________________________，

反应类型为______________，反应②的反应类型为______________。

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现通过以下具体步骤由制取

(1)从左到右依次填写每步反应所属的反应类型(只填字母)：a.取代反应，b.加成反应，c.消去反应，d.加聚反应。

①________；②________；③________；④________；

⑤________；⑥________。

(2)写出①、⑤、⑥三步反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________；

⑥________________________________________________________________________。

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NH₃及其盐都是重要的化工原料。

（1）用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为

（2）按图13装置进行NH₃性质实验。

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（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。

限制试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）

①实验目的：探究对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。

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合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL•g-1•min。反应的焓变△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。

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（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_________。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ•mol

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