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    7．下列微粒电子式错误的是（　　）
    A．氯原子B．硫离子C．溴离子D．钙离子Ca2+

    分析 A．氯原子最外层有7个电子，据此判断即可；
    B．硫离子为硫原子得到2个电子形成的阴离子，需要加中括号，据此解答即可；
    C．溴离子为溴原子得到一个电子形成的阴离子；
    D．钙离子为钙原子失去最外层2个电子形成的阳离子，阳离子与离子符号相同，据此解答即可．

    解答 解：A．氯原子最外层电子数为7，电子式为，故A正确；
    B．硫离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子，硫离子的电子式为：，故B错误；
    C．溴离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子，溴离子的电子式为：，故C正确；
    D．钙离子的电子式用离子符号表示，为Ca2+，故D正确，
    故选B．

    点评 本题主要考查化学用语-电子式的书写，把握化学用语的规范使用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．在三个密闭容器中分别充入CH4、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度，从大到小的顺序是（　　）
    A．CH4＞H2＞HClB．CH4＞N2＞HClC．H2＞HCl＞CH4D．HCl＞CH4＞H2

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    18．下列措施不能使产生氢气的速率加快的是（　　）
    A．用锌片替换铁片与稀硫酸反应B．将铁片与稀硫酸反应的温度升高
    C．用铁粉替换铁片与稀硫酸反应D．用浓硝酸替换稀硫酸与铁片反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列关于氯水的叙述，不正确的是（　　）
    A．氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值减小
    B．新制饱和氯水中存在4个平衡
    C．在一定浓度的氯水中加小苏打，$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$变小
    D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与人类生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2、CO的污染
    B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    C．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
    D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．t℃时，将a g NH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3（ρ＜1），溶质的质量分数为w，且其中n（NH${\;}_{4}^{+}$）为bmol．下列叙述中错误的是（　　）
    A．溶液中c（OH-）=$\frac{1000b+c（H+）V}{V}$ mol/L
    B．溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol/L
    C．溶质的质量分数w=$\frac{a}{ρV-a}$×100%
    D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由甲烷制四氯化碳，由乙烯与水反应制乙醇
    B．由苯硝化制硝基苯，由乙醇遇到热的CuO固体得到单质铜
    C．由苯和液溴制溴苯，由乙烯与溴水反应制1，2-二溴乙烷
    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由乙酸乙酯水解制乙酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知室温时AgBr的溶解度是8.9×10-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-8，求AgBr、MgNH4PO4的溶度积？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=-2（b+c-a）kJ•mol-1（或2（a-b-c）kJ•mol-1）．

    （2）在298K时，1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ．写出该反应的热化学方程式2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.6kJ•mol-1．
    （3）．已知：反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
    4HCl（g）+O2（g） $?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$ 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
         
    请回答：
    H2与O2反应生成气态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
    断开1mol H-O 键所需能量约为463.4kJ．

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