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    13．质量为3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则X2-的摩尔质量为32g/mol．

    分析 Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则n（Na2X）=0.05mol，结合M=$\frac{m}{n}$计算．

    解答 解：Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则n（Na2X）=0.05mol，M（Na2X）=$\frac{m}{n}$=$\frac{3.9g}{0.05mol}$=78g/mol，所以X2-的摩尔质量为78g/mol-23g/mol×2=32g/mol，
    故答案为：32g/mol．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量与物质的量的关系、物质构成为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．18O是氧的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
    A．18O原子所含中子数为8
    B．1mol的1H218O分子所含质子数为12个
    C．18O2气体的摩尔体积为22.4L/mol
    D．18O2气体的摩尔质量为36g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
    在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．
    如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为（　　）
    A．p（Br2）≤4.66×103PaB．2.33×103Pa＜p（Br2）≤4.66×103Pa
    C．＜p（Br2）＞2.33×103PaD．2.33×103Pa≤p（Br2）≤4.66×103Pa

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察下图，然后回答问题：
    （1）图中所示反应是放热  （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E2-E1）kJ/mol（用 含E1、E2的代数式表示）
    （2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂
    （3）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-akJ•mol-1．该反应的活化能为b•mol-1，则其逆反应的活化能为（a+b） kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大．已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属性：A＞B
    B．四种元素中，C处于元素周期表中最左、下方，故原子半径最大
    C．元素B和C只能形成一种化合物
    D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．实验室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸6.8mL，需要选择250ml容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用线桥法标出电子转移的方向和数目
    （1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl不是氧化还原反应
    （2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
    B．一束光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
    C．胶体的分散质粒子直径比溶液的大，故胶粒不能透过滤纸
    D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．青霉素是最重要的抗生素．青霉素在人体内经酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其结构简式如图所示．
    （1）青霉素氨基酸的化学式为C5H11SNO2；
    （2）分子中含氧官能团的名称为羧基．

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