Question

【题目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图1。F元素的正三价离子3d能级为半充满。

（1）A的元素符号是___；E在元素周期表中的位置是__。

（2）B的氢化物的晶体类型是____晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是__写化学式。

（3）D与B形成的化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是___只要求列出算式，D和B形成的化合物的M为78g/mol)。

（4）晶胞是晶体中最小的重复单元。已知F元素的单质为面心立方晶体，其结构如图甲所示，面心立方的结构特征如图乙所示。若F原子的半径为1.27×10-10m。试求该金属晶体中的晶胞边长，即图丙中AB的长度为__m。

Answer 1

【答案】H 第四周期第VIIB族 分子 HF 3.59×10-10

【解析】

根据题意，从D、E是周期表中列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，D和E属同一周期，所以D也在第4周期，D的原子序数比E小5，则原子序数为20，应为Ca元素，图中利用均摊法，离子化合物D与B的离子个数比值为：2，且D为Ca，则B的化合价为价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H，据此分析解答。

综上所述，A的元素符号为H，E是Mn元素；在周期表中第四周期VIIB族；

故答案为：H；第四周期第VIIB族；

为F元素，C为Cl元素，HF熔沸点很低，属于分子晶体；组成分子的元素电负性差别越大，分子的极性越大，F元素是电负性最大的元素，故HF的极性较大；

故答案为：分子；HF；

根据，根据上述均摊法，每个晶胞中Ca的数目为，F原子数目为8个，即4个，所以；

故答案为：；

由图丙可知，设边长为a，，即；

故答案为：。