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    14．将氯化铁溶液蒸干，再灼烧得到的固体物质是（　　）
    A．FeCl3B．Fe2O3C．Fe（OH）3D．Fe3O4

    分析 FeCl3溶液在加热时水解生成Fe（OH）3，Fe（OH）3灼烧分解生成Fe2O3，以此解答该题．

    解答 解：在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热使Fe（OH）3分解生成Fe2O3．2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，
    故选B．

    点评 本题考查盐类水解的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握水解的原理及应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量．

    （1）目前人工固氮最有效的方法是N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（用一个化学方程式表示）．
    （2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ?mol-1、498kJ?mol-1、632kJ?mol-1，则该反应的△H=+180kJ?mol-1．该反应在放电或极高温下才能发生，原因是N2分子中化学键很稳定，反应需要很高的活化能．
    （3）100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2．
    ①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则B点对应的压强最大．
    ②100kPa、25℃时，2NO2（g）?N2O4（g）平衡体系中N2O4的物质的量分数为66.7%，N2O4的分压p（N2O4）=66.7 kPa，列式计算平衡常数Kp=$\frac{p（{N}_{2}{O}_{4}）}{{p}^{2}（N{O}_{2}）}=\frac{100KPa×66.7%}{[100kPa×（1-66.7%）]^{2}}$=0.06（kPa）-1．（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    ③100kPa、25℃时，VmL NO与0.5V mLO2混合后最终气体的体积为0.6VmL．
    （4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间．从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐变浅（填“变深”或“变浅”），原因是活塞固定时2NO2（g）N2O4（g）已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低．[已知2NO2（g）?N2O4（g）在几微秒内即可达到化学平衡]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．无水AlCl3是一种重要的化工原料．某课外探究小组尝试制取无水AlCl3，查阅资料获得下列信息：无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇水蒸气产生白色烟雾．
    探究一 无水AlCl3的实验室制备
    利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl3．供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液
    （1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）实验开始前，先检查装置气密性，后装入药品，接下来的步骤依次是bca（填序号）
    a．加热D中硬质玻璃管   b．往A烧瓶中加入液体    c．点燃A中的酒精灯
    （3）写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
    探究二 无水AlCl3的含量测定及结果分析
    取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如表：
    第一次实验第二次实验第三次实验
    D中固体用量2.0g2.0g2.0g
    氢气的体积334.5mL336.0mL337.5mL
    （4）根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数86.5%．
    （5）有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低，你认为可能的原因有①②③：（填序号）
    ①制备的氯气不足，②固体和气体无法充分接触，③无水AlCl3发生升华，造成损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知25℃时同浓度的NaClO、NaCN、NaHCO3、CH3COONa四种溶液pH一次减小，则下列四种酸中酸性最强的是（　　）
    A．CH3COOHB．H2CO3C．HCND．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．一实验小组用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸，水溶液为无色的二元弱酸）反应研究影响反应速率的因素，其欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
    实验序号H2C2O4溶液KMnO4溶液温度
    Ⅰ  20mL 0.2mol•L-1   30mL 0.01mol•L-1   25℃
    Ⅱ  20mL 0.1mol•L-1    30mL 0.01mol•L-1  25℃
    Ⅲ  20mL 0.2mol•L-1   30mL 0.01mol•L-1   50℃
    （1）完成KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的离子反应方程式：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    该反应过程中发生的实验现象溶液紫色变浅（或溶液紫色褪去），有无色气泡产生．
    （2）实验Ⅰ、Ⅲ（填实验序号）探究的是温度对化学反应速率的影响．
    （3）若用如图一进行该实验．
    ①在实验过程中装药品前必须进行的实验操作检查装置气密性（填操作名称）．若反应相同时间，则针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填实验序号）．
    ②若实验Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO2（气体体积已换算为标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol•L-1．

    （4）该实验小组同学发现KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热；②产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）有甲、乙、丙三种液体，它们为Fe（OH）3胶体、淀粉溶液、稀盐酸溶液中的一种．现将有关实验现象记录如下：①将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；②将乙慢慢加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清．
    ①则乙为盐酸溶液，丙为丙为Fe（OH）3胶体．
    ②若要由Fe（OH）3胶体得到Fe（OH）3沉淀，可行的操作是加热、搅拌或加入电解质溶液．
    （2）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：a过滤，b蒸发，c蒸馏，d萃取，e加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（要求：填序号）
    ①提取碘水中的碘，用d方法．         ②除去食盐溶液中的水，可采用b的方法．
    ③淡化食盐水，可采用c的方法．       ④除去氧化钙中的碳酸钙可用e的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变，②体系的温度不再改变，③各组分的浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，⑥单位时间内m mol A中化学键断裂的同时有p mol C中化学键也断裂．下列组合完全正确的是（　　）
    A．①③④⑤B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    序号金属质量
    g    		金属状态c（H2SO4）
    mol•L-1    		V（H2SO4）
    mL    		溶液温度/℃金属消失的
    时间/s
    反应前反应后
    10.10丝0.5502034500
    20.10粉末0.550203550
    30.10丝0.7502036250
    40.10丝0.8502035200
    50.10粉末0.850203625
    60.10丝1.0502035125
    70.10丝1.050355050
    80.10丝1.1502034100
    90.10丝1.150304440
    （1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响；
    （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8或2、5（填实验序号）；
    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，
    （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．

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