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    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．C0和H2混合物lmol．完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NA
    B．lmolCnH2n+2 所含的共用电子对数为（3n+l）NA
    C．标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为NA
    D．高温下，33.6g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.8NA

    分析 A、1molCO和1mol氢气燃烧均消耗0.5mol氧气；
    B、CnH2n+2中含C-H键（2n+2）条，C-C键为（n-1）条；
    C、标况下甲醇为液态；
    D、求出铁的物质的量，然后根据3mol铁生成4mol氢气来分析．

    解答 解：A、1molCO和1mol氢气燃烧均消耗0.5mol氧气，故1molCO和氢气的混合物燃烧消耗0.5mol氧气即0.5NA个氧气分子，与两者的比例无关，故A正确；
    B、CnH2n+2中含C-H键（2n+2）条，C-C键为（n-1）条，故1molCnH2n+2中含共用电子对（3n+l）NA，故B正确；
    C、标况下甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数目，故C错误；
    D、33.6g铁的物质的量为n=$\frac{33.6g}{56g/mol}$=0.6mol，而3mol铁生成4mol氢气，故0.6mol铁反应生成0.8mol氢气即0.8NA个氢气分子，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（　　）
    A．二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4
    B．能发生加成反应，不能发生取代反应
    C．在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应
    D．1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验现象是物质性质的反映，下列对实验过程、现象、解释或由此得出的结论正确的是
    选项 实验过程现象   解释或结论
    A  向浑浊的苯酚溶液中加入Na2CO3饱和溶液溶液变澄清酸性：苯酚＞碳酸
    B 向稀苯酚溶液中加入少量稀溴水未见白色沉淀  苯酚不与溴反应
    C乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合   橙色溶液变为绿色证明：乙醇具有还原性
    D 将乙醇和3mol•L-1的硫酸按体积之比1：3混合共热至170℃，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇发生消去反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：
    （1）仪器A的名称是酸式滴定管；
    （2）盐酸的体积读数：
    滴定前读数为0.80mL，
    滴定后读数为22.80mL．
    （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示． 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是0.1100 mol/L．（保留四位有效数字）
    实验
    编号    		待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的
    体积读数（mL）    		滴定后盐酸的
    体积读数（mL）
    120.001.2023.22
    220.002.2124.21
    320.001.5023.48
    （4）若用酚酞做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色
    （5）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
    ①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是无影响；
    ②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．偏高
    ③标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下

    回答下列问题：
    （1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B分子中最多16个原子共平面．
    （2）G→H 的反应类型为取代反应；
    （3）G的结构简式为；
    （4）反应⑨的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    （5）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构简式为、
    ①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeC13发生显色反应；
    ③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种，④核磁共振氢谱有5个吸收峰
    （6）参照颠茄酸酯的上述合成路线，写出有F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂自选），合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．近年来我国汽车拥有量呈较快增墙长趋势，NOx、CO是汽车尾气中的主要污染物，

    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1如下：
    写出该反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol
    （2）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx．碳氢化合 物）进行相互反应，生成无毒物质，在某温度时，探究某种催化剂作用下反应 2NO+2CO?N2+2CO2△H＜0的反应速率．用气体传感器测得不同时间的 NO和C0浓度如下表：
    时间（s）012345
    c（NO）
    （×lO-4mol•L-1）    		10.04.502.501.501.001.00
    c（CO）
    （×lO-3mol•L-1）    		2.702.151.951.851.801.80
    请回答下列问题：
    ①计算以v（CO）表示0-3s内的反应速率2.83×10-4mol•L-1•s-1在该温度下反应的平衡常数K=11250L•mol-1
    ②对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明BC（填宇母）
    A．该反应使用催化意义不大
    B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
    C．该反应体系达到平时至少有一种反应物的百分含量减小
    （3）C0分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准．该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2A3）和氧化锆（ZrO2）晶体．能传导02-则负极的电极反应式为CO+O2--2e-═CO2，以该电池为电源．以石墨为电极，电解2LO.1mol•L-1KCl溶液，写出电解反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，电解一段时间后．取25mL上述电解后的溶液．滴加0.21mol•L-1醋酸得到如图2曲线 （不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为2.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．生活与化学紧密联系，以下说法正确的是（　　）
    A．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多
    B．家用铁锅用水清洗后置于干燥处，能减缓电化学腐蚀
    C．清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅
    D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C5H12的化合物，其一氯代物种类（不考虑立体异构）不可能是2种
    B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维
    C．乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体
    D．石油裂化、油脂皂化和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和蛋白质的盐析都是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．主链上有5个碳原子，且含有2个甲基、1个乙基两个支链的烷烃有（　　）
    A．5种B．4种C．3种D．2种

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