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    利用反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2组成一个化学电池。

    (1)指出正极为________，电极反应式为__________________________________；负极为____________，电极反应式为____________________________。

    (2)若电池内溶液为100 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液；当溶液中FeCl3全部被还原成FeCl2时，溶液中CuCl2的物质的量浓度是________，导线上通过的电子是________mol。


    解析：n(Fe3＋)＝0.5 mol/L×0.1 L＝0.05 mol，则通过的电子数为0.05 mol，CuCl2的物质的量浓度为0.25 mol/L。

    答案：(1)Pt(或C)　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　Cu　Cu－2e－===Cu2＋　(2)0.25 mol/L　0.05


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    核磁共振(NMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的1H—NMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C∶85.71%，H∶14.29%(质量分数)，质谱数据表明它的相对分子质量为84。

    (1)该化合物的分子式为____________。

    (2)已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：

    ①A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基，则A的可能结构有________种(不考虑立体异构)。

    ②B是链状化合物，1H—NMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为______________。

    ③C是环状化合物，1H—NMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O

    用浓H2SO4跟分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可得到的有机物的种类有(　　)

    A．2种       B．4种       C．6种        D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下。回答有关问题。

    (1)干电池的基本构造和工作原理

    如图为干电池的基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应是

    __________________________，MnO2的作用是除去正极上的产物H2，该反应方程式为2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O。

    (2)锌皮和碳棒的回收

    用钳子和剪子剪开待回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入烧杯中。

    (3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离

    ①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH。

    实验步骤

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    实验现象

    ________________________________________________________________________；

    有关的离子方程式

    ________________________________________________________________________。

    ③用________的方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开。

    ④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中要用到的主要仪器有

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(双选)(　　)

    A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

    C．在海轮外壳上镶入锌块，锌作负极，可减缓船体的腐蚀速率

    D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是

    A．氯化亚铁溶液中加入双氧水        B．硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液

       C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液      D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：                                       ；

     (2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a—      ,描述能证明气体产物的实验现象_　                            ；

    （3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法：                           ；

    （4）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（用化学方程式说明）：                            ；

    （5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

    ①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：                  ；

    ②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是________(填序号)。

    A．电源中的a为正极，b为负极       B．可以用NaCl溶液作为电解液

    C．A、B两端都必须用铁作电极       D．阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是(     )

    A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol·L－1

    B．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol

    C．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，

        BC段产生氢气

    D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

    请回答：

    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：                                     。

    （2）试剂X是         。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是          。

    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是                                     。

    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径①中反应的离子方程式                                  ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由                                 。

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