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    某学生配制0．5mol/L的氯化钠溶液，实际浓度偏低，原因可能是

    A．天平空摆时，指针偏向标尺右边 B．溶解后烧杯未经洗涤 
    C．容量瓶中原有少量蒸馏水 D．定容时腑视刻度 

    B

    解析试题分析：A．用托盘天平称量时，左物右码，指针向右偏转，说明所称氯化钠的质量大，浓度偏高。B．溶解后烧杯未洗涤，说明有氯化钠沾在烧杯上，因此浓度会偏低。C．容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配制的浓度无影响。D．定容时俯视会造成所配的浓度偏高。
    考点：考查配制一定物质的量浓度误差分析的相关知识点。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 化学实验 题型：

    对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

    (1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒．

    (2)用CCl4提取溴水中的溴，可采用________的方法．

    (3)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐．对粗盐中的这些杂质可采用________和________的方法除去．

    (4)除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关化学用语使用正确的是

    A．钙离子的结构示意图： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．CH4分子的球棍模型： D．丙烯的电子式:

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 　　　

    A．羟基的电子式为：B．HClO的结构式：H—Cl—O
    C．丙烷分子的比例模型：D．S2－的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于：

    A．0.0075mol·L－1 B．0.008mol·L－1 C．0.075mol·L－1 D．0.08mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列变化中，只发生物理变化的是

    A．空气液化制取氮气 B．酸雨侵蚀建筑物　 
    C．荔枝酿酒 D．生石灰遇水成为熟石灰 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA
    B．25℃时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA
    D．1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%
    B．把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L
    C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol/L
    D．已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/ 100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的

    A．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NA
    B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 NA
    C．50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA
    D．常温常压下，46 g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA

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