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    10．下列实验能达到预期目的是（　　）
    选项实验内容实验目的
    A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱
    B向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键
    C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化
    D向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热检验蔗糖水解产物具有还原性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小；
    B．醇羟基、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    C．硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子；
    D．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，银镜反应必须在碱性条件下进行．

    解答 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小，亚硫酸钠不是S元素最高价含氧酸的钠盐，所以不能据此判断非金属性强弱，故A错误；
    B．醇羟基、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，应该用溴水，故B错误；
    C．硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子而干扰实验，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液，故C错误；
    D．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在滴加银氨溶液之前必须滴加NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及非金属性强弱判断、官能团检验、离子检验等知识点，明确实验原理及官能团或离子性质是解本题关键，注意：离子或官能团检验时要排除干扰因素，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验中，结论正确且与现象具有因果关系的是（　　）
    选项 实验 现象 结论
     A 在 CuSO4溶液中加入一小块Na Na溶解，生成沉淀 有Cu产生
     B 将浓氨水滴加至烧瓶中的CaO上 产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 有氨气生成
     C 在Fe（NO3）2溶液中加入稀H2SO4溶液变为黄色 稀H2SO4具有氧化性
     D 将氨气通入I2-淀粉溶液中 溶液蓝色褪去氯气具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．最近中美研究人员发明了一种可快速充电放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液，放电过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，放电时有关离子转化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，负极发生：2AlCl4--e-=Al2Cl7-+Cl-
    B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g
    C．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
    D．充电时，阴极发生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上常用CO与H2在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛．

    （1）图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图错误（填“正确”或“错误”），理由是违背泡利原理（若判断正确，该空不用回答）．
    （2）写出两种与CO互为等电子体的离子CN-、C22-．在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为sp3．
    （3）由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式铜3d104s1；锌3d104s2 ．
    （4）甲醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，写出该反应的化学方程式HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+2Cu2O+6H2O
    已知Cu2O晶胞的结构如图2所示：
    ①在该晶胞中，Cu+的配位数是2．
    ②若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为$\frac{16×2+64×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　）
    ①分子式为C12H20O2   
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
    ③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚
    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．
    A．①②③B．①②⑤C．②④⑥D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

    已知：
    ⅰ﹒碳碳双键容易被氧化
    ⅱ﹒

    ⅲ﹒
    （1）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为醛基．
    （2）E由B经①、②、③合成．
    a．①的反应试剂和条件是NaOH水溶液、加热．
    b．②、③的反应类型依次是加成反应、氧化反应．
    （3）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为3mol．
    （4）M的结构简式为．
    （5）完成下列化学方程式：
    ①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为．
    ②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．
    （6）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 或．
    a．含有酚羟基                            b．既能水解又能发生银镜反应
    c．苯环上的一氯代物只有一种              d．核磁共振氢谱有5组峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
    C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
    （3）用天然气制取H2的原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=1.6mol2•L-2．（计算结果保留两位有效数字）

    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250°C时，催化剂的催化效率降低．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硫离子的结构示意图：B．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    C．电子转移情况：D．氮分子的结构式：N≡N

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求．

    利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH3CH（OH）COOH〕，乳酸与上述反应中的某一产物B可以反应，转换关系如下．已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物．请回答下列问题：

    （1）反应①的反应类型是消去反应，A中所含官能团名称是羧基、碳碳双键．
    （2）B在一定条件下反应生成分子式为C2H4O的有机物，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式．
    （3）F具有良好的光学性能和亲水性可作为隐形眼镜的材料，写出由D制备F的化学方程式．
    （4）写出1，2-丙二醇制备乳酸的合成路线．

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