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【题目】Ⅰ、H3AsO3H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)pH的关系分别如图所示。

(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0 ~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______

(2)pH=11时,图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小顺序为______

(3)H3AsO4第一步电离方程式为______

(4)pKa2=-1gHKa2H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2,则pKa2=______

Ⅱ、用0.1000molL-1AgNO3滴定50.00mLL-3Cl-溶液的滴定曲线如图所示

(5)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)数量级为______

(6)相同实验条件下,若改为0.0400molL-1Cl-,反应终点c移到______(“a”“b”“d”)

(7)已知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),相同实验条件下,若给为0.0500molL-1Br-,反应终点c______方向移动(“a”“b”“d”)

【答案】OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O c(H2AsO3-)c(HAsO32-)c(H3AsO3) H3AsO4H2AsO4-+H+ 10-7 10-10 b d

【解析】

Ⅰ、(1)根据图知,碱性条件下H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大,说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-,该反应为酸碱的中和反应;

(2)图象中分析判断pH=11时,图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度;

(3)多元弱酸分步电离,H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+

(4)H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2=pH=7c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)

Ⅱ、(5)沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变,图中c点为滴定终点,此处-lgc(Cl-)=5,据此计算;

(6)曲线上的点是达到沉淀溶解平衡的平衡点,满足c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl);溶度积常数只随温度改变而改变,改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数;

(7)AgBrAgCl更难溶,达到沉淀溶解平衡时Br-的浓度更低。

Ⅰ、(1)根据图知,碱性条件下H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大,说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-,该反应为酸碱的中和反应,同时还生成水,离子方程式为:OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O

故答案为:OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O

(2)图象中分析判断pH=11时,图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度为:c(H2AsO3-)c(HAsO32-)c(H3AsO3)

故答案为:c(H2AsO3-)c(HAsO32-)c(H3AsO3)

(3)多元弱酸分步电离,H3AsO4第一步电离方程式为:H3AsO4H2AsO4-+H+

故答案为:H3AsO4H2AsO4-+H+

(4)H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2=PH=7c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)Ka2=c(H+)=10-7

故答案为:10-7

Ⅱ、(5)沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变,图中c点为滴定终点,此处-lgc(Cl-)=5,达到沉淀溶解平衡时,c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L,所以根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

故答案为:b

(6)溶度积常数只随温度改变而改变,改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数,所以相同实验条件下,若改为0.0400molL-1Cl-,则所需AgNO3溶液体积就变为mL=20mL,反应终点c移到b点,

故答案为:b

(7)AgBrAgCl更难溶,达到沉淀溶解平衡时Br-的浓度更低,则-lgc(Br-)值更大,消耗AgNO3溶液的体积不变,反应终点cd点,

故答案为:d

练习册系列答案
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化学式

HNO2

H2N2O2

电离常数

Ka=5.1×10-4

Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12

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②25℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡,其水解常数Kh=_______(保留三位有效数字)。

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