元素周期表与元素周期律在学习.研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分.请依据该表回答问题．族周期IA 01HIIAIIIAIVAVAVIAⅫAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr(1)可用于半导体材料的元素是 .它在元素周期表中的位置为第周期族．(2)画出第3周期IA族元素的原子结构示意图 .该元素与同周期VIIA族元素组� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．

族周期	IA							0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	ⅫA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）可用于半导体材料的元素是

（填元素符号），它在元素周期表中的位置为第

周期

族．
（2）画出第3周期IA族元素的原子结构示意图

，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是

．该化合物在生产生活中有广泛用途，请举一例

．写出该元素的单质与乙醇反应的化学方程式

．
（3）在第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

（填化学式，下同）；碱性最强的是

；具有两性的是

，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

．离子方程式是

．
（4）同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐

，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐

，因此

逐渐减弱．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：（1）可用于半导体材料的元素是Si，原子序数为14，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族；
（2）第3周期IA族元素是Na，原子结构示意图为

，同周期VIIA族元素为Cl，氯化钠含有离子键，属于离子化合物，氯化钠可作食品添加剂，钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气；
（3）第三周期中Cl的非金属性最强，因此最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，第三周期中Na的金属性最强，因此最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，
Al（OH）₃是两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱．

解答： 解：（1）可用于半导体材料的元素是Si，原子序数为14，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族，
故答案为：Si；三；ⅣA；
（2）第3周期IA族元素是Na，原子结构示意图为

，同周期VIIA族元素为Cl，氯化钠含有离子键，属于离子化合物，氯化钠可作食品添加剂中的调味剂和防腐剂，钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为2Na+2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa+H₂↑，
故答案为：

；离子化合物；调味剂或防腐剂；2Na+2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa+H₂↑；
（3）第三周期中Cl的非金属性最强，因此最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，第三周期中Na的金属性最强，因此最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，
Al（OH）₃是两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱，
故答案为：减小；减弱；金属性．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律和位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的位置与性质的关系是解答的关键，熟悉元素及化合物的性质即可解答，题目难度不大．

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（1）A的结构简式是

；C中官能团的名称是

．
（2）B的名称是

．第①～⑦步中属于取代反应的有

（填步骤编号）．
（3）写出反应⑤的化学方程式：

．
（4）第⑦步反应的化学方程式是

．
（5）G经催化氧化得到Y（C₁₁H₁₂O₄），写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式．
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．

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C	①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

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．
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．
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（填序号）．
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．
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