【题目】图1表示酶和催化剂改变化学反应速率的原理,图2表示加入抑制剂对起始反应速率的影响。酶的抑制剂是与酶结合并降低酶活性的分子。竞争性抑制剂与底物竞争酶的活性部位,非竞争性抑制剂和酶活性部位以外的其他位点结合,从而抑制酶的活性。请回答下列问题。
图1图2
(1)由图1可知,该酶降低的活化能是______(用图中字母表示),与无机催化剂相比______________________,因而催化效率更高。
(2)活细胞产生酶的场所有________,需要的原料是________。
(3)图2中对照组是____曲线的结果,其中b为加入_____抑制剂的曲线,判断理由是_________________。请在图2中画出加入该酶的激活剂的曲线。________________
(4)信号肽假说认为,编码分泌蛋白的mRNA在翻译时首先合成的是N末端带有疏水氨基酸残基的信号肽,它被内质网膜上的受体识别并与之相结合。信号肽经由膜中蛋白质形成的孔道到达内质网内腔,但蛋白质转到高尔基体加工时却没有了该信号肽序列。据此我们可以推断内质网中可能存在的酶及作用是_______________。
(5)蛙的红细胞合成酶所需要的ATP主要由_______(过程)产生。
【答案】(1)EB-EC 降低活化能的作用更显著
(2)细胞核或核糖体 核糖核苷酸或氨基酸
(3)A 竞争性 随底物浓度的增加,与抑制剂结合的酶的比例越小,抑制作用逐渐减弱并接近正常的最大反应速度
(4)含中有蛋白酶,把信号肽切去
(5)有氧呼吸
【解析】试题分析:
(1)分析题图可知,非酶催化的化学反应所需要的活化能为EB,而酶促反应的活化能为EC,则该酶降低的活化能为EB-EC;与一般催化剂催化的化学反应活化能相比,酶降低活化能的作用更显著。
(2)由于酶的化学本质是蛋白质或RNA,产生场所为核糖体或细胞核;蛋白质的基本单位为氨基酸,RNA的基本单位为核糖核苷酸,因此合成原料为核糖核苷酸或氨基酸。
(3)由于图乙表示加入抑制剂对起始反应速率的影响,则A曲线为没加入抑制剂的反应速率曲线,为对照组,BC为加入抑制剂后反应速率曲线;分析曲线B,随底物浓度的增加,酶促反应速率增加,说明B为竞争性抑制剂,当底物浓度较大时,与抑制剂结合的酶的比例较小,抑制作用逐渐减弱并接近正常的最大反应速率;加入酶的激活剂后,达到最大反应速率所需要的时间变短,但最大反应速率不变,可以画出曲线见答案。
(4)根据题意,信号肽经由膜中蛋白质形成的孔道到达内质网内腔,但蛋白质转到高尔基体加工时却没有了该信号肽序列,说明内质网含中有蛋白酶,把信号肽切去。
(5)由于蛙的红细胞有细胞核和细胞器,ATP的主要来源是有氧呼吸。
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【题目】利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一:Ni(粗,s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0
反应二:Ni(CO)4(g)Ni(纯,s)+4CO(g) ΔH>0
下列说法错误的是( )
A. 对于反应一,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成
B. 提纯过程中,CO气体可循环使用
C. 升高温度,反应一的反应速率减小,反应二的反应速率增大
D. 对于反应二,在180~200℃,温度越高,Ni(CO)4(g)的转化率越高
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【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1) 在一定条件下将CO2 和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有:
CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol
则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_____________________________________。
(2)在一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2,发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________________________。
A.单位时间内有3n molH-H键断裂,同时又有2n mol O-H键断裂
B.混合气体的密度不随时间变化
C.体系中n(CO2)/n(H2)=1∶1,且保持不变
D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变
②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。
A.升高温度 B.恒温恒容下,再充入2molCO2、3molH2
C.使用高效催化剂 D.恒温恒容充入He使体系压强增大
③计算该温度下此反应的平衡常数K=_________(保留3位有效数字);若使K的值变为1,则应采取的措施是___________________________。
A.增大压强 B.恒压加入一定量H2 C. 升高温度 D. 降低温度
(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2气体(溶液体积变化不变),所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L
(4)被誉为改变未来世界的十大科技之一的燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备,正以势不可挡之势挤入汽车工业和电力工业。写出甲醇燃料电池碱性电解质(铂为两极。电解液为KOH 溶液)的负极电极反应:___________________________________________。
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【题目】水是生命之源,下列有关“水”说法中正确的是
A. 双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为O2,对环境没有污染
B. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物,可以溶解Au、Pt
C. 人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂
D. 酸雨是指pH﹤7的雨水
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【题目】某蓄电池放电、充电时的反应为
Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2下列推断中正确的是
①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极
②充电时,阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e-==Fe+2OH-
③充电时,Ni(OH)2为阳极
④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
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【题目】常温下向蒸馏水中加入冰醋酸晶体,恢复至室温,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是( )
A.醋酸溶液的浓度为0.01mol/L
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣12 mol/L
C.冰醋酸晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
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【题目】向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 , 发生如下反应: ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃.下列说法正确的是( )
A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.36mol(Lmin)﹣1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 , T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%
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【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 铁是阳极,电极反应为Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2
B. 电解一段时间后,镍电极附近溶液的c(OH-)减小
C. 若离子交换膜为阴离子交换膜,则电解结束后左侧溶液中含有FeO
D. 每制得1 mol Na2FeO4,理论上可以产生67.2 L气体
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【题目】下列说法正确的是
A. 甲烷和氯气光照条件下发生取代反应后,得到的有机产物有5种
B. 乙烷中混有的少量乙烯,可通入氢气让乙烯和氢气发生加成反应来除去乙烯
C. 乙烯和乙炔都能使溴水褪色,但可通过燃烧现象的不同来区别它们
D. 氨基酸、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
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