Question

17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
• B． 在0.1mol•L^-1 的NaHA溶液pH=4，则H₂A为强酸
• C． 常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OHˉ）
• D． 向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）增大

Answer 1

分析 A．pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，等体积混合，酸剩余；
B．在0.1mol•L^-1 的NaHA溶液pH=4，溶液显酸性，可能说明HA^-离子电离大于A^-离子水解或H₂A为强酸；
C．溶液中存在电荷守恒判断离子浓度大小，常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液c（H⁺）=c（OHˉ）；
D．向氨水中加入硫酸铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离．

解答 解：A．pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，等体积混合，酸剩余，溶液呈酸性，酸能使石蕊试液呈红色，故A正确；
B．在0.1mol•L^-1 的NaHA溶液pH=4，溶液显酸性，可能说明HA^-离子电离大于A^-离子水解或H₂A为强酸，如NaHSO₄溶液显酸性，NaHSO₃溶液显酸性，H₂A不一定为强酸，故B错误；
C．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液c（H⁺）=c（OHˉ），溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D．向氨水中加入硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨分子浓度增大，所以溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据电荷守恒、弱电解质电离平衡的影响因素等知识来分析解答，注意弱电解质电离程度与离子浓度的关系，题目难度中等．