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    18．有关氨气的性质、应用错误的是（　　）
    A．氨气是一种有强烈刺激气味的气体
    B．氨气能被氧化为NO，是工业生产硝酸的重要原料之一
    C．铵盐易和碱反应生成具有挥发性的氨气，在实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气
    D．氨气极易溶于水，可用作制冷剂

    分析 A、依据氨气的物理性质判断，氨气是一种强烈刺激性气味的气体；
    B、氨气的催化氧化生成一氧化氮气体；
    C、固体铵盐和氢氧化钙加热反应生成氨气；
    D、氨气做制冷剂的依据是利用液氨挥发带走能量．

    解答 解：A、氨气的物理性质可知，氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，故A正确；
    B、氨气的催化氧化生成一氧化氮气体，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故B正确；
    C、固体铵盐和氢氧化钙加热反应生成氨气，在实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气，故C正确；
    D、氨气做制冷剂的依据是利用氨气易液化，液氨挥发带走能量，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了氨气的性质，物质的制备和性质应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c．
    a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH．
    （2）电解池阳极能同时发生了两个电极反应（阳极上还会产生微量气泡），电极反应式分别是：Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+；Ⅱ．2H2O-4e-=4H++O2↑；
    （3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．
    ①负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；
    ②正极的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-；
    ③为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见如图）．A物质的化学式是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．
    实验一：制备NH2Cl．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应．某实验小组设计如图装置制备NH2Cl．
    （1）B中盛装的试剂是碱石灰或者生石灰．
    （2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从d（填“c”或“d”）口进气．
    （3）C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源正极相连．
    （4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．
    实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．
    已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-     I3-≒I2+I-    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （5）滴定时选用的指示剂是淀粉．
    （6）该自来水中一氯胺的浓度为0.0125mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．钾有以下性质：①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一小块金屑钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明上述四点性质中的（　　）
    A．①④B．②③C．③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（　　）
    A．CH3+B．CH3-C．SO42-D．NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将32.64g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混和气体在标准状况下的体积为11.2L，请计算：
    （1）生成的NO和NO2的标准状况下体积的体积．
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，计算原硝酸溶液物质的量浓度．
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在水中全部转化为HNO3，计算至少需要的氧气的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．人类社会日益发达，随之而来的是更多的能源消耗．能源短缺是人类面临的重大问题．一种可再生能源--甲醇，具有广泛的开发和应用前景，被称为21世纪的新型燃料．工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后，CO和 CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线b改变的条件最可能是使用了催化剂．
    （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是C
    A．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    B．起始充入的CO为2mol
    C．增加CO浓度，CO的转化率增大
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和 2molH2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会增大
    （3）前10min，CO的速率为0.075mol/（L．min），若容器体积不变，加入He，则CO的化学反应速率不变（填”增大“、”减小“、”不变“）
    （4）若升高温度，保持其它条件不变，则该反应的化学平衡将左（填“左”、“右”或“不”）移动．
    （5）科学家常用量热计（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：TK时，
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol，又知 H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出表示 CH3OH 燃烧热的热化学方程式：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在2A+B?3C+4D中，下列表示该反应的速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.8mol•L-1•s-1D．v（ D ）=1.0mol•L-1•s-1

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    8．在使用燃气热水器过程中，因通风不良造成煤气得不到完全燃烧，一氧化碳浓度严重超标，人过量吸入就会引起中毒．下列物质中，与一氧化碳属于同类物质的是（　　）
    A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NOD．Na2SO3、KClO3

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