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5.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.在标准状况下,22.4L CH4与22.4L H2O所含的电子数均为10NA
B.122.5g KClO3晶体中的氯离子总数等于3NA
C.常温常压下,总质量为28g的N2和CO的混合气体,其体积大于22.4L
D.浓度均为0.5mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液中,H+的物质的量为1.5mol

分析 A.标况下水是液体;
B.氯酸钾中含有钾离子和氯酸根离子;
C.常温常压下,气体的Vm>22.4L/mol;
D.溶液体积未知.

解答 解:A.标况下水是液体,不能使用气体摩尔体积,故A错误;
B.氯酸钾中含有钾离子和氯酸根离子,不含氯离子,故B错误;
C.28g N2和CO的混合气体的物质的量为1mol,但常温常压下,气体的Vm>22.4L/mol,则混合气体的体积大于22.4L,故C正确;
D.溶液体积未知,无法计算氢离子的物质的量,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,明确气体摩尔体积使用条件和使用对象是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.Ⅰ(1)在Al2(SO43和MgSO4组成的混合物中,Al3+与Mg2+的物质的量之比为2:3,则在含有4mol SO42-的混合物中,MgSO4的质量是240克.
(2)V mL  Al2(SO43溶液中含有Al3+ a g,取V/4mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是$\frac{125a}{36V}$ mol/L.
Ⅱ.在120℃时分别进行如下四个反应:
A.2H2S (g)+O2(g)═2H2O (g)+2S (s)     
B.2H2S (g)+3O2 (g)═2H2O (g)+2SO2 (g)
C.C2H4(g)+3O2(g)═2H2O (g)+2CO2 (g)      
D.C4H8 (g)+6O2 (g)═4H2O (g)+4CO2 (g)
(1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d=d和p>p的是B;符合关系式d=d和p=p的是C.(请填写反应的代号)
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d>d和V<V的是D;符合d>d和V>V的是A.(请填写反应的代号)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.0.2mol•L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-
B.向NH4Cl溶液中加入少量氨水,当pH=7时,则混合液中:c(NH4+)=c(Cl-
C.0.1mol•L-1的Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-
D.某溶液的pH为6,则该溶液一定显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列哪组离子能在水溶液中大量共存(  )
A.K+、CO32-、HS-、S2-、Al3+、AlO2-B.MnO4-、Na+、SO42-、Fe3+、NH4+
C.SO42-、Ag+、SO32-、S2-、AlO2-、K+D.Fe2+、Cl-、H+、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.常温下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(  )
A.pH=6的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-6mol•L-1
B.pH=a的醋酸溶液,稀释10倍后,其pH=b,则b=a+1
C.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液pH<7:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D.pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):①<②<③

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.在恒温恒容体系中建立平衡aA(g)?bB(g)+cC(g),若再加入A.
平衡移动方向A的转化率解释
a=b+c   
a>b+c   
a<b+c  

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列四组物质的质量相等,其中加热分解得到氨气的质量最大的是(  )
A.碳酸氢铵和氢氧化钠按物质的量1:1混合
B.硫酸铵和氢氧化钠按物质的量1:2混合
C.氯化铵和氢氧化钠按物质的量1:1混合
D.碳酸铵和氢氧化钠按物质的量1:2混合

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
A.在100℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1,则H2O(g)?H2O(l) 的△H=+40.69 kJ•mol-1
B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6
C.已知:
共价键C-CC=CC-HH-H
键能/kJ•mol-1348610413436
则可以计算出反应 的△H为-384 kJ•mol-1
D.常温下,在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3•H2O的电离度降低,溶液的pH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)(  )
选项待提纯的物质选用试剂操作方法
ACu(Fe)稀盐酸过滤
BCaO(CaCO3盐酸蒸发
CCO2(CO)石灰水通入
DMgCl2溶液(盐酸)氢氧化钠溶液滴加
A.AB.BC.CD.D

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