练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是（　　）
    A、浓盐酸
    B、质量分数为70%的H2SO4
    C、稀硝酸
    D、质量分数为98.3%的浓硫酸
    考点：二氧化硫的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：根据二氧化硫具有强还原性，所以制备时不能选用强氧化性的酸，
    A．浓盐酸具有挥发性，制备SO2时会含有HCl杂质；
    B．70%的稀硫酸，反应速率较快，且便于生成的SO2溢出；
    C．稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫；
    D．质量分数为98.3%的浓硫酸浓度大但氢离子浓度较小，反而生成二氧化硫的速率小；
    解答： 解：因为二氧化硫具有强还原性，所以制备时不能选用强氧化性的酸，
    A．浓盐酸具有挥发性，制备SO2时会含有HCl杂质，故A不选；
    B．70%的稀硫酸，反应速率较快，且便于生成的SO2溢出，故B选；
    C．稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫，故C不选；
    D．质量分数为98.3%的浓硫酸浓度大但氢离子浓度较小，反而生成二氧化硫的速率小，故D不选；
    故选：B；
    点评：主要考查了二氧化硫的强还原性以及硝酸的强氧化性，难度不大，注意SO2易溶于水以及生成SO2的速率；
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1L 0.2mol?L-1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO-
    B、标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA
    C、常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA
    D、100mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学平衡一定向正反应方向进行的是（　　）
    A、I2（g）+H2（g）?2HI（g），单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1：2
    B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改变某一条件后NH3的体积分数增大
    C、N2O4?2NO2（g），改变条件后气体颜色加深
    D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），改变条件后混合气体的平均相对分子质量减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加（　　）
    A、2.1gB、3.6g
    C、7.2gD、无法求解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电化学的示意图中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：3A?3B（？）+C（？）△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（　　）
    A、B和C可能都是固体
    B、B和C一定都是气体
    C、若C为固体，则B一定是气体
    D、B和C可能都不是气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应的实质是（　　）
    A、氧元素的得失
    B、化合价的升降
    C、电子的转移
    D、原子的重新组合

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl，下列方法正确的是（　　）
    A、加入AgNO3溶液和稀HNO3，看是否有浑浊出现
    B、加入BaCl2溶液和稀HCl，看是否有浑浊出现
    C、先加过量的BaCl2溶液和稀HNO3，取上层清液再加AgNO3溶液，看是否有浑浊出现
    D、先加过量的Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，取上层清液再加AgNO3溶液，看是否有浑浊出现

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL 0.50mol?L-1盐酸跟50  mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）
    （5）用50mL 0.50mol?L-1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案