【题目】回答下列问题:
(1)在配制AlCl3溶液时,Al3+会部分水解而使溶液呈酸性,水解的离子方程式为___;为了防止发生水解,可以加入少量的___;溶液加热蒸发灼烧得到固体___。
(2)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=__mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是___mol·L-1。
(3)泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂,使用时发生的离子方程式是___。
【答案】Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 盐酸 Al2O3 2.2×10-8 0.2 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
【解析】
(1)AlCl3溶液中,Al3+会部分水解而使溶液呈酸性,加入少量的盐酸,抑制水解;加热蒸干,促进水解,平衡右移,得到氢氧化铝固体,灼烧后得到氧化铝固体;
(2)根据溶度积常数进行计算c(Cu2+),根据溶液的电中性计算H+浓度。
(1)在配制AlCl3溶液时,Al3+会部分水解而使溶液呈酸性,水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;为了防止发生水解,可以加入少量的盐酸;由于盐酸具有挥发性,加热蒸干氯化铝溶液,c(HCl)减小,平衡右移,得到氢氧化铝固体,灼烧后得到氧化铝固体;
故答案是:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;盐酸;Al2O3;
(2)根据题给Cu(OH)2的溶度积即可确定pH=8时,c(OH-)=10-6mol/L , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,则c(Cu2+)=2.2×10-8 mol·L-1;在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的溶质为硫酸,c(SO42-)不变,为0.1mol/L,由电荷守恒可以知道c(H+)为0.2mol·L-1;
故答案是: 2.2×10-8 ;0.2;
(3)Al2(SO4)3溶液中铝离子水解显酸性,NaHCO3溶液溶液中碳酸氢根离子水解显碱性,二者混合,相互促进水解,进行到底,产生氢氧化铝和二氧化碳,发生的化学方程式是:Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4,离子方程式为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
故答案是:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
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【题目】已知烃A中碳、氢元素质量比为24:5,D与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀,F为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体,且RCl+NaOHROH+NaCl,其转化关系如图所示:
请回答:
(1)E中官能团的名称______。
(2)C→B的反应类型_______。
(3)D→E的化学方程式是______。
(4)H与NaOH溶液反应的方程式_______。
(5)下列说法不正确的是_______。
A.工业上通过石油裂解可实现A→B+C
B.利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G
C.可用Na2CO3溶液鉴别D、G
D.完全燃烧等物质的量的C、D、E消耗O2的量依次减少
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【题目】(1)Na2O2__________(填“是”或“否”)属于碱性氧化物,Na2O2是______色固体粉末。向包有Na2O2固体的棉花上滴几滴水,棉花很快燃烧起来,原因是该反应有氧气生成且该反应为__________(填”吸热”或者“放热”)反应;
(2)Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂,写出其中一个反应的化学方程式_________,某潜水艇中有50人,若每人每小时消耗O2在标准状况下的体积为44.8L,假设所需要的O2全由Na2O2所提供,则每小时所需Na2O2的质量为________Kg。
(3)3.1gNa2O溶于水配成1L溶液,溶液中Na+离子物质的量浓度为________
(4)制备Fe(OH)3胶体:用洁净的烧杯取一定量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。
①写出制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式______________________________
②验证制得的分散系是胶体的方法为_________________________________
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【题目】实验室用干燥的HCl气体和铁粉在加热无氧条件下制备无水,装置如图所示,热电偶的作用是测定电炉内的温度。
下列说法错误的是( )
A.该方法的优点是制备的纯净
B.由实验可以推出的沸点低于铁粉的沸点
C.本实验制备1 mol 需要通入2 mol HCl气体
D.纯净能够被干燥的氧气氧化为,同时有生成
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【题目】如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )
A.AB.BC.CD.D
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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s时测得C的浓度为0.6 mol·L-1,填写下列空白:
(1)用物质A表示反应的平均速率为_________。
(2)用物质B表示反应的平均速率为_________。
(3)2 s时物质A的转化率为_________。
(4)2 s时物质B的体积分数为_________。
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣
B.c(H+)=10﹣12 molL﹣1的溶液中:K+、Na+、CO、NO
C.c(Fe2+)=1 molL﹣1的溶液中:K+、NH、MnO、SO
D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH、SO、HCO
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【题目】下列叙述正确的是 ( )
A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B. 一定条件下,2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物,失去的电子数为0.2 NA
C. 钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
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【题目】将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )
A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本不变
B.向溶液中滴入无色硫氰化钾溶液,仍无色
C.溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
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