【题目】下列有机物的命名正确的是( )
A.
2.3﹣二乙基丁烷
B.
2﹣丁醇
C.
二氯丙烷
D.
3﹣甲基﹣2﹣丁烯
【答案】B
【解析】解:A、烷烃命名时,要选择最长的碳链为主链,故主链上有6个碳原子,为己烷,从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号,故在3号和4号碳原子上各有一个甲基,故名称为3,4﹣二甲基己烷,故A错误;B、醇命名时,选含官能团的最长的碳链为主链,故主链上有4个碳原子,为丁醇,从离官能团近的一端给主链上碳原子编号,故﹣OH在2号碳原子上,故为2﹣丁醇,故B正确;
C、卤代烃命名时,选含官能团的最长的碳链为主链,故主梁上有3个碳原子,从离官能团近的一端给主链上碳原子编号,故在1号和2号碳原子上各有一个氯原子,故为1,2﹣二氯丙烷,故C错误;
D、烯烃命名时,选含官能团的最长的碳链为主链,故主链上有4个碳原子,从离官能团近的一端给主链上碳原子编号,当两端离官能团一样近时,要从离支链近的一端给主链上的碳原子编号,故碳碳双键在2号和3号碳原子间,在2号碳原子上有一个甲基,故名称为:2﹣甲基﹣2﹣丁烯,故D错误.
故选B.
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【题目】“稀土之父“徐光宪在《化学分子共和国》中介绍了许多物质,下列有关说法不正确的是
A. 固态CO2 俗称干冰,大量排放易造成温室效应
B. 碘单质“望酸碱而逃”指:碘单质遇碱歧化为I-和IO3-,再遇酸归中成碘单质
C. CO会引起煤气中毒,冬天用煤进行取暖时,在屋内放置一盆水,就可以有效防止中毒
D. NO自述“诞生在闪电的弧光中,强大的能量造就了我”指:高压放电情况下,N2和O2生成NO
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【题目】锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点,以熔融金属银、熔融硫和多硫化锂分别作两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Li+)为电解质,其反应原理如图所示。下列关于其说法错误的是
A. 放电时,电极B为正极
B. 充电时内电路中Li+的移动方向为从B到A
C. 该电池的适宜工作温度应该在Al2O3的熔点和沸点之间
D. 充电时,阳极反应为Sx2--2e-=xS
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【题目】将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B.水的离了积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
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【题目】CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。
I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。
(1) 已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1=-283.0kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8kJ·mol-1
CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=-764.5kJ·mol-1
则CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=____________kJ·mol-1
(2)一定条件下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2合成甲醇 平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①在2 min时测得容器内甲醇的浓度为0.25 mol·L-1,则0-2 min内CO的平均反应速率为____mol·L-1·min-1,H2的转化率为____。
②由图判断P1_______P2(填“>” 、“<” 或“=” ),理由是____________________________________
③该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=____
④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是____。(填写相 应字母)
A、使用高效催化剂 b、降低反应温度 c、增大体系压强
D、不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
Ⅱ、某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。
(3)原电池法:
该小组设计的原电池原理如右图所示。
该电池中右侧为________极,写出该电池负极的电极反应式 ____。
(4)电解法:
该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如右图所示。
写出开始电解时阳极的电极反应式____________________
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【题目】二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69. 1℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水能发生剧烈的水解反应,产物之一为氯化氢气体。
(1)戊是贮气装置, F瓶中的气体能使湿润的有色布条褪色,则F瓶中的气体的实验室制法是________________________________(用方程式表示);
(2)B处反应管冷却水应从__________(填“a”或“b”)接口通入;C仪器的名称为____________,碱石灰的作用为____________。
(3)装置乙和丁的作用是____________;
(4)恒压漏斗具有特殊的结构,主要目的是___________;
(5)写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________;
(6)SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于次氯酸,选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
装置连接顺序为A、_______、______、______、D、F,其中E的作用是____________,通过________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
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【题目】碳、 氮、磷、砷和硼的相关化合物在化工、医药、农药、材料等领域有着广泛的应用。锂、钠、铝、铁等金属在日常生活、工业生产中也占有举足轻重的地位,请回答下列问题:
(1)基态As原子的电子排布式为[Ar]______________________;
(2)氮化硼(BN)有多种晶型,其中立方氮化硼与金刚石的构型类似,则其晶胞中B—N—B之间的夹角是___________________(填角度)。
(3)砷化硼(BAs)是ⅢA一VA族半导体材料的重要成员之一,其晶体结构与金刚石相似。
①BAs晶体中,每个As与____________个B相连,As的杂化形式为_______________;
②已知B原子的电负性比As原子的电负性大,则As与B之间存在的化学键有____________(填字母)。
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.氢键 E.配位键 F.σ键 G.π键
(4)铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe(CO)5晶体属于________________________________(填晶体类型)。
(5)金属晶体的四种堆积如下图,金属钠的晶体堆积模型为___________(填字母)。
(6)石墨晶体的结构如下图,石墨的密度为________________________________(只列式不化简不计算)
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,产生大量白雾 ②易分解:SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且不易分解 |
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)仪器B的作用是_____________________。
(2)若无装置乙硫酰氯会发生水解,则硫酰氯水解反应的化学方程式为________________。
(3)写出丁装置中发生反应的化学反应方程式并标出电子的转移__________________。
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)
①先通冷凝水,再通气 ②控制气流速率,宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫,可适当降温 ④加热三颈烧瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为________________________,此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________。
(6)工业上处理SO2废气的方法很多,例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液处理,其工艺流程如下溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为__________________________ ;
有的工厂用电解法处理含有SO2的尾气,其装置如下图所示(电极材料均为惰性电极)。下列说法不正确的是_______
A.电极a连接的是电源的正极
B.若电路中转移0.03mole-,则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子
C.图中的离子交换膜是阳离子交换膜
D.阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O
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【题目】在催化剂作用下,用乙醇制乙烯,乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙烯进料量(单位: )的关系如图所示(保持其他条件相同)。
在410~440℃温度范围内,下列说法不正确的是
A. 当乙醇进料量一定,随乙醇转化率增大,乙烯选择性升高
B. 当乙醇进料量一定,随温度的升高,乙烯选择性不一定增大
C. 当温度一定,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小
D. 当温度一定,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大
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