【题目】下列各项所述的数字不是6的是( )
A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl﹣的个数
B.在金刚石晶体中,围成最小环的原子数
C.在二氧化硅晶体中,围成最小环的硅原子数
D.在CsCl晶体中,与一个Cs+最近的且距离相等的Cl﹣的个数
【答案】D
【解析】解:A.NaCl晶体属面心立方结构,晶胞结构如图 ,
由结构图可知,氯化钠晶体中钠离子位于顶点和面心,距离顶点最近的氯离子位于棱心,共有6个,氯离子位于棱和体心,距离体心距离最近的钠离子,位于面心,共有6个,则氯离子和钠离子配位数都是6,所以在NaCl晶体中每个Na+(或C1﹣)周围都紧邻6个Cl﹣(或Na+),故A正确;
B.金刚石晶体中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子,每个碳原子形成四个共价键,从而形成空间网状结构,故B正确;
C.由二氧化硅晶体结构图 可知,晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子,故C正确;
D.由氯化铯体的晶胞可知,CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣ , 而和每个Cl﹣等距离紧邻的也有8个Cs+ , 故D错误;
故选D.
【考点精析】利用离子晶体和金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系对题目进行判断即可得到答案,需要熟知离子间通过离子键结合而成的晶体叫作离子晶体;熔点:金刚石>水晶>金刚砂>晶体硅.
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【题目】将少量SO3分别加入到含有下列离子的溶液中,下列离子的物质的量不会减少的是( )
A. SO32- B. Ba2+ C. OH- D. Cl-
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【题目】三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某化学实验小组通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下: Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 , Cu2O在空气中加热生成Cu O
假设1:红色粉末是Cu2O
假设2:红色粉末是 Fe2O3
假设3:红色粉末是 Fe2O3、Cu2O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN试剂
(1)若假设2成立,则实验现象是 .
(2)若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3 . 你认为这种说法合理吗?;简述你的理由(不需要写方程式)
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末是 , 写出发生反应的离子方程式、 . 经实验分析,确定红色粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物
(4)实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数.取 mg 固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为n g(n>m),则混合物中Cu2O的质量分数为 .
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【题目】如图,A是制取溴苯的实验装置,B、C是改进后的装置.请仔细分析,对比三个装置,回答以下问题:
(1)写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式:、;写出B盛AgNO3溶液的试管中所发生反应的化学方程式: .
(2)装置A和C均采用了长玻璃导管,其作用是 .
(3)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始,应对装置B进行的操作是; 应对装置C进行的操作是 .
(4)B中采用了双球洗气管吸收装置,其作用是 , 反应后双球洗气管中可能出现的现象是 .
(5)B装置存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行.这两个缺点是; .
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
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【题目】H2O2分解速率受多种因素影响.实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示.下列说法正确的是( )
A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快
B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
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【题目】下列说法中,正确的是( )
A. 氧化剂具有氧化性
B. 氧化剂发生氧化反应
C. 氧化剂发生反应后生成氧化产物
D. 氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂
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