Question

【题目】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：

(1)从海水中获得淡水的装置如图，其中有_____处错误。

(2)在母液中通入氯气的离子方程式为_____，从溶液A中提取Br2，需要的主要仪器是____

(3)操作③是_____

(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。

①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

a.溶解；

b.依次加入过量的_____溶液、NaOH溶液、_____溶液；

c._____；

d.加适量盐酸；

e._____(请补全缺少的试剂和实验步骤)

②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为_____

(5)用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为_____

Answer 1

【答案】3 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 分液漏斗 在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 BaCl2 Na2CO3 过滤 蒸发（或蒸发结晶） CO32-+Ba2+=BaCO3↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 取少量样品于试管中，加入少量的水溶解，再滴加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有NaCl

【解析】

将海水蒸发浓缩，冷却结晶得到粗盐和母液，向母液中加入氢氧化钙，过滤得到氢氧化镁沉淀，将沉淀溶于盐酸中发生反应，将溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁水合物，将晶体在氯化氢氛围中加热得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁；将粗盐提纯得到氯化钠溶液，向溶液中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠溶解度小于氯化钠而析出，所以得到溶液X为氯化铵溶液，将碳酸氢钠加热得到碳酸钠固体。

(1)烧瓶加热未垫石棉网，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口下方，冷凝管进水口在上，有3处错误。

(2)在母液中通入氯气发生氧化还原反应，离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，从溶液A中提取Br2，需要的主要仪器是分液漏斗；

(3)操作③是氯化镁溶液中获得氯化镁晶体的过程，需要在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

(4)①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，硫酸根用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，把过量的钡离子用碳酸根离子除去，沉淀完全除去后过滤，滤液加入盐酸除去溶液剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发得到较纯净的氯化钠晶体。

②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓；

(5)氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以检验纯碱样品中是否含有氯化钠应选用稀硝酸，硝酸银溶液，方法为取少量样品于试管中，加入少量的水溶解，再滴加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有NaCl。