Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注，一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

• A、0～20s内平均反应速率v（N₂O₅）=0.1mol?（L?s）²
• B、10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
• C、20s时，正反应速率大于逆反应速率
• D、曲线a表示NO₂的物质的量随反应时间的变化

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：

分析：A、根据v=

△c

△t

计算反应速率；
B、根据图中反应物和生成物的物质的变化来判断反应所处的状态，进而判断正逆反应速率的关系；
C、根据图中反应物和生成物的物质的变化来判断反应所处的状态，进而判断正逆反应速率的关系；
D、在反应2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）中N₂O₅为反应物NO₂为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO₂增加的物质的量是N₂O₅减小的物质的量的两倍，据此作判断．

解答： 解：A、在反应2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）中N₂O₅为反应物NO₂为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO₂增加的物质的量是N₂O₅减小的物质的量的两倍，所以曲线a表示NO₂的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N₂O₅的物质的量随反应时间的变化，根据v=

△c

△t

=

2.0mol 2L

20s

=0.05 mol?（L?s）^-1，故A错误；
B、根据图中可知10 s时反应物还在继续减小而生成物还在继续增大，所以此时反应还在正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C、根据图中反应物和生成物的物质的变化情况可知，20 s时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应处于平衡状态，此时正逆反应速率相等，故C错误；
D、在反应2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）中N₂O₅为反应物NO₂为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO₂增加的物质的量是N₂O₅减小的物质的量的两倍，结合图中的数据可知曲线a表示NO₂的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N₂O₅的物质的量随反应时间的变化，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了根据图象判断反应方向及反应速率，难度较小，解题的关键是把图象和题中的化学方程式有机结合起来分析．