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    15．下列微粒中，只有氧化性的是（　　）
    ①Cl-  ②Fe2+  ③Fe3+  ④S  ⑤H+  ⑥Na+  ⑦Mg．
    A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

    分析 由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．

    解答 解：①⑦Cl元素化合价处于最低 价态，只具有还原性；
    ②④元素化合价处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性；
    ③⑤⑥中心元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应及微粒的性质，为高频考点，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在工业生产和日常生活中经常用到下列物质：1：Si.2：（NH4）2SO4 3：Cl2.4：SiO2．其中，可用：
    于制造硅芯片的是1（填序号，下同）；可用于制造漂白粉的是3；可用作化肥的是2；可用于制造光导纤维的是4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烃的结构有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（　　）
    A．
    构成铜锌原电池    		B．
    酸碱中和滴定    		C．
    吸收HCl尾气    		D．
    中和热的测定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）除去混入NaHCO3溶液中Na2CO3的试剂是足量二氧化碳，离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式2HCO3-+20H-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（　　）
    A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动
    B．有气体产生
    C．溶液底部有银白色的物质
    D．溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）3.01×1022个OH-的物质的量为0.05 mol，含有质子的物质的量为0.45 mol，这些OH-与0.05mol NH3的质量相同．
    （2）20.4g Al2X3中含有0.4mol Al3+，则Al2X3的摩尔质量是102g/mol，X的相对原子质量是16．
    （3）小明同学左手手中有一瓶溶液体积为1L的氯化钙溶液，右手手中有一瓶体积为33.6L氯化氢气体．已知氯化钙溶液中含有80克的Ca2+，则这瓶溶液中氯离子的浓度为4mol/L；若右手手中的气体处于标准状况下，则氯化氢的质量为54.75g；现小明在一定条件下将右手手中的氯化氢气体（标况下）完全溶解到氯化钙溶液中，则溶解气体后溶液中的氯离子浓度为5.5mol/L（假设气体溶解前后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等．
    （2）计算：需要NaOH固体的质量为10.0 g．
    （3）称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
    ②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量小于（填“大于”或“小于”）右边．假定最终称得小烧杯的质量为32.6 g（填“32.6g”或“32.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．
    砝码质量/g502020105
    称量（取用砝码过程）
    标尺：

    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌加速溶解．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．
    （6）定容、摇匀．定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切．
    （7）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol•L-1，原因可能是A、C（填字母）．
    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体        
    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据如图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为Fe，B为Fe3O4，C为FeSO4，D为Fe2（SO4）3，E为Fe（OH）2 ，F为Fe（OH）3．

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