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    9．通过加入过量的化学试剂，采用恰当的方法分离提纯混合物，除去某溶液里溶解的杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中正确的是（　　）
    A．NaCl溶液（BaCl2）：加Na2SO4溶液，过滤
    B．NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取
    C．KNO3溶液（AgNO3）：加NaCl溶液，过滤
    D．KNO3溶液（I2）：加CCl4，萃取

    分析 A．BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡和NaCl；
    B．酒精与水混溶；
    C．生成氯化钠，引入新杂质；
    D．碘易溶于四氯化碳．

    解答 解：A．BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡和NaCl，但加入过量的试剂引入新杂质，故A错误；
    B．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳，故B错误；
    C．生成氯化钠，引入新杂质，应用KCl除杂，故C错误；
    D．碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查物质分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的反应和除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（　　）
    A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．铁、海水、硫酸钠、乙醇
    C．硫酸、蔗糖、烧碱、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知：
    ①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；
    ②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；
    ③c与强碱反应放出气体；
    ④c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（　　）
    A．Fe    Cu   Al    Ag   MgB．Al    Cu   Mg   Ag    Fe
    C．Mg   Cu   Al    Ag    FeD．Mg   Ag   Al    Cu    Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-
    已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：
    ②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成D．
    试回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：
    AH2SO4，BNaOH，CBa（NO3）2，D（NH4）2CO3．
    （2）D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+．
    （3）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca（OH）2、NaA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示为C（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L-1
    B．1 mol 铁加入到足量的该硫酸中，可产生2 g H2
    C．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L-1
    D．配制200 mL 4.6 mol•L-1的硫酸溶液需取该硫酸50 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用等量的小苏打制取CO2，可用①煅烧法、②与酸作用，两种方法得到CO2的量哪个多（　　）
    A．无法比较B．相等C．①少于②D．①多于②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某澄清溶液中只含有以下可能存在的若干种离子：Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-、Ba2+、I-．现取部
    分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗
    分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，
    向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红
    色．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．原溶液一定显中性
    B．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+
    C．无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+、SO42-
    D．原溶液中肯定存在的离子有Fe2+、SO42-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知以下化学键的键能：H-H 436kJ/mol，Cl-Cl 243kJ/mol，H-Cl 431kJ/mol．下列叙述正确的是（　　）
    A．Cl-Cl键比H-H键的键能小，是因为Cl原子比H原子的非金属性强
    B．H2（g）与Cl2（g）反应生成2 molHCl（g），反应的△H=183 kJ/mol
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    D．H2（g）与Cl2（g）反应生成1 molHCl（g），反应的△H=-183 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）
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    C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
    D．该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-

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