选项 | x | y | 图象 |
A | 烷烃分子中碳原子数 | 碳的质量分数x的最小值等于75% | |
B | 温度 | 食物腐败变质速率 | |
C | 卤素原子序数 | 卤素阴离子(X-)半径 | |
D | 碱金属元素原子序数 | 碱金属单质熔沸点 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.烷烃分子中,碳原子数越多,碳的质量分数越大;
B.温度越高,反应速率越快,则食物腐败变质速率越快;
C.卤素原子的原子序数越大,对应离子的离子半径越大;
D.碱金属元素原子序数越大,其单质熔沸点越低.
解答 解:A.烷烃中,随着碳原子数最多,碳元素的质量分数逐渐增大,则甲烷中含碳量最小,即碳的质量分数x的最小值=$\frac{12}{16}$×100%=75%,故A正确;
B.食物腐败变质速率随着温度升高直接加快,图象曲线变化合理,故B正确;
C.随着卤素原子序数的逐渐增大,卤素阴离子(X-)半径逐渐增大,图象曲线变化合理,故C正确;
D.碱金属元素原子序数,碱金属单质熔沸点应该越低,图象曲线变化与实际不相符,故D错误;
故选D.
点评 本题考查较为综合,涉及反应速率的影响因素、元素周期律的应用、烷烃性质等知识,题目难度不大,明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是:3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)3 | |
B. | 上述实验说明:Mg(OH)2的KSP大于Fe(OH)3的KSP | |
C. | 最后所得溶液中:c (Cl-)=c (NH4+)+2c (Mg2+)+3c (Fe3+) | |
D. | 最后所得溶液中:c (Cl-)>c (NH4+)>c (Mg2+)>c (Fe3+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含有1 mol NH3分子 | |
B. | 含1 mol NH3•H2O | |
C. | 含有NH3和NH4+的物质的量之和为1 mol | |
D. | 含NH3、NH3•H2O、NH4+的物质的量之和为1 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有Fe3O4 | |
B. | 铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 | |
C. | 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 | |
D. | 铁在常温下与浓硫酸作用时,发生“钝化” |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.008889 | B. | 0.08000 | C. | 0.200 | D. | 0.240 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氨水的浓度为1.0 mol•L-1 | B. | 水的电离程度:c>b>a>d | ||
C. | c点溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O) | D. | 25℃时氨水的电离常数Kb=1×10-5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源:2017届内蒙古高三上月考二化学试卷(解析版) 题型:实验题
甲同学发现实验室中的小苏打固体样品中混有少量的氯化钠,故想测出其中的NaHCO3的质量分数,为此设计了四种实验方案
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器
按要求回答下列问题:
(1)方法一:加入足量的试剂A_____________(填写A的化学式)可将HCO3- 离子转化为沉淀并称重。;
(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、胶头滴管外,还需要用到的是_____________,在操作2中应选择甲基橙作指示剂。
(3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为______________[用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式];
(4)在方法三中:根据所用的实验装置,除了装有药品的干燥管反应前后的质量外,还需测定的实验数据是________________________;
(5)方法四的实验原理是:______________________(用化学方程式表示)。
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