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    16．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（　　）
    A．16O2与18O2互为同分异构体
    B．16O与18O核外电子排布方式相同
    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
    D．1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子

    分析 A．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
    B．168O与188O的核外电子数相同；
    C．16O与18O间的相互转化是核变化；
    D．摩尔体积未知．

    解答 解：A．16O2与18O2是由O的同位素形成的氧分子，不是同分异构体，故A错误；
    B．168O与188O的核外电子数相同，故16O与18O核外电子排布方式相同，故B正确；
    C．16O与18O间的相互转化是核变化，不是化学变化，故C错误；
    D．状况未知，Vm不确定，无法进行计算，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查同分异构体、同位素的概念、核外电子排布方式、摩尔体积等知识，难度不大．要注意摩尔体积的使用条件．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成．u夸克带电量为$\frac{2}{3}$e，d夸克带电量-$\frac{1}{3}$e，e为基元电荷．下列论断可能正确的是（　　）
    A．质子由1个u夸克和及1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
    B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
    C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
    D．质子由2个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（　　）
    A．NaOHB．Na2OC．HClD．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，2.3g Na完全与O2反应生成3.6g产物时得到的电子数为0.1NA
    B．1L 0.1mol醋酸溶液中所含分子数少于0.1NA
    C．水分子中1mol羟基含有的电子总数为9NA
    D．1 mol H2O2含有极性共价键键数为NA，含有非极性共价键为键数2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{94}^{214}$Pu位于周期表中第六周期
    B．${\;}_{53}^{131}$ I与${\;}_{53}^{125}$I性质完全相同
    C．${\;}_{53}^{131}$I与${\;}_{53}^{125}$I 互为同位素
    D．${\;}_{53}^{131}$I的质子数为78

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．锂空气电池（如图）两极分别采用有机电解液和水性电解液，中间以固体电解质膜（只允许Li+通过）隔开，下列说法正确的是（　　）
    A．正极一侧为有机电解液B．放电过程中LiOH在正极生成
    C．放电时Li+从正极区移向负极区D．专用充电电极可以是铁、铜等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、F、H、I、K、L、N是化合物，且A、B、F分子中电子数相等，D、E、G、J、M为单质，M为金属，J为黑色粉末，各物质转化关系如图所示，请回答：
    （1）写出下列反应的化学方程式：M+L→N+J2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO；F+G→H4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （2）已知16g气体A与足量的气体G完全反应，生成气体C和液体B，同时放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（g）△H=-2QJK/mol；
    （3）等物质的量的K与F反应，所得溶液中离子浓度大小顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）写出试剂Y的名称：饱和食盐水．
    （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
    ①提出合理假设：
    假设一：存在两种成分：NaHCO3和NaCl．
    假设二：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
    ②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
    实验步骤
    预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加
    足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
    步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；
    ②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠．
    步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设
    一成立；结合步骤2中的②，则假设二成立．
    （4）己知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
    （5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=$\frac{3}{2}$c（H2CO3）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）（用含碳元素的粒子浓度表示），在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有NaCl、NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原
    B．CuI既是氧化产物又是还原产物
    C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应
    D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol $\stackrel{+5}{I}$被氧化

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