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    4．在浓硝酸中放入Cu片，
    （1）反应开始时的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，实验现象为溶液逐渐变篮色，有红棕色气体逸出．
    （2）若Cu片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．．

    分析 （1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮、水；
    （2）铜与稀硝酸硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水；
    （3）酸性环境下硝酸根离子能够氧化铜，反应生成铜离子、一氧化氮和水．

    解答 解：（1）铜具有还原性，浓硝酸具有氧化性，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，现象为：溶液逐渐变篮色，有红棕色气体逸出；
    故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；溶液逐渐变篮色，有红棕色气体逸出；
    （2）铜片剩余，说明硝酸不足，则反应将要结束时，铜与稀硝酸硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    （3）加入稀硫酸后，氢离子原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应，发生的反应为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
    故答案为：加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．

    点评 本题考查了硝酸的性质，硝酸的浓度不同导致其氧化性不同，和铜反应时其产物不同，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．+184.6 kJ/molB．-92.3 kJ/molC．-369.2 kJ/molD．+92.3 kJ/mol

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    15．在一定温度下将lmol CO（g）和lmol H2O（g）通入一个容积固定的密闭容器中发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡后CO2的物质的量为a mol，再通入4molH2O（g），当再次达到平衡后，H2的物质的量n（H2）可能是（　　）
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    C．a  mol＜n（H2）＜1 molD．1 mol＜n（H2）＜4 mol

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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．苯在一定条件下可以和H2反应B．甲烷和乙醇都属于饱和烃
    C．一氯甲烷分子式为CH4ClD．乙烷和乙烯是同系物

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    19．下列属于化学变化的是（　　）
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    9．下列过程发生化学变化的是（　　）
    A．香水挥发B．海水晒盐
    C．冷、浓硝酸使铁片钝化D．干冰升华

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    16．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（　　）
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    B．为了减少SO2和NOx的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理
    C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要
    D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验．请填写下列空白．
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