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    当可逆反应2SO2+O2?2SO3达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（　　）
    A．SO3、O2中B．SO3、SO2中
    C．SO3、SO2、O2中D．SO2、O2中
    可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气．故18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O．
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可用于判断化学反应的自发与否的是（   ）
    A．仅用焓变B．仅用熵变
    C．仅用温度差D．用△H－T△S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
    B．固体溶解过程与焓变有关
    C．温度、压强一定时，熵增加的反应一定自发进行的反应
    D．自发反应在恰当的条件下才能自发

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个密闭的容器中发生如下反应，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.2mol?L-1，当达到平衡时可能的数据是（　　）
    A．c（SO3）=0.4mol?L-1
    B．c（SO3）=c（SO2）=0.15mol?L-1
    C．c（SO2）=0.25mol?L-1
    D．c（O2）=0.3mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当可逆反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），达到平衡后通入18O2再次达到平衡时18O存在于（　　）
    A．SO3O2B．SO2SO3C．SO2O2SO3D．SO2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    2010年上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”，意在倡导人们合理、科学地利用能源，提高能源的利用率．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了全社会的普遍关注．
    （1）科学家们提出利用工业废气中的CO2可制取甲醇．已知在常温常压下，反应的热化学方程式：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1；②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1，写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：______．
    （2）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和2.5molH2在图1示条件下测得CO2和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，平均反应速率v（H2）=______；
    ②反应的平衡常数K=______；
    ③下列对二氧化碳、氢气制备甲醇的有关叙述正确的是______（填字母）．
    A．升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快
    B．当3v正（H2）=v逆（CO2）时，该反应达到了平衡状态
    C．将H2O（g）从体系中分离出来，可提高CO2和H2的转化率
    D．再充入1molCO2和3molH2，可使n（CH3OH）/n（CO2）增大
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的燃料电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向______极移动（填“正”或“负”），该电池正极的电极反应式为：______．
    ②以该燃料电池作为电源，电解精炼铜．若粗铜中含锌、银、金等杂质，则通电一段时间后，阳极减少的质量将（填“大于”、“等于”或“小于”）______阴极增加的质量．当阴极质量增加64g时，该燃料电池理论上需消耗O2的体积为______L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    按照盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题．已知：
    （1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ?mol-1
    （2）NH3（g）+H2O（l）=NH3?H2O（aq）△H=-35.1KJ?mol-1
    （3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ?mol-1
    （4）NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.3KJ?mol-1
    （5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=Q
    则第（5）个方程式中的反应热是______KJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　　　 )
    A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109
    C．1∶20∶1010∶109D．1∶10 ∶104∶109

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如上图)。

    容器中发生以下反应：N2+3H22NH3(正反应放热)，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：
    (1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么：①若a=1，c=2，则b=_________，在此情况下，反应起始时将向_____________(填“正”或“逆”)方向进行。
    ②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是___________。
    (2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是______________________________。

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