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【题目】某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

A. 断开K2,闭合K1,铜电极为阳极

B. 断开K2,闭合K1,石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1,闭合K2,铜电极发生还原反应

D. 断开K1,闭合K2,石墨电极作正极

【答案】D

【解析】

A.断开K2,闭合K1时,是电解池装置,两极均有气泡产生,说明两极产生的气体分别是氢气和氯气;
B.断开K2,闭合K1时,是电解池装置,两极均有气泡产生,石墨作阳极,溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应,铜作阴极,氢离子得到电子发生还原反应;
C.断开K1、闭合K2时,发现电流表指针偏转,证明是原电池反应,形成氢氯燃料电池,铜作负极氢气失电子发生氧化反应;
D.断开K1、闭合K2时,形成原电池,原电池中阳离子向正极移动。

断开K2,闭合K1时,装置为电解池,两极均有气泡产生,则总反应为2Cl-+2H2O

H2↑+2OH-+Cl2,石墨为阳极,铜为阴极,因此石墨电极处产生Cl2,在铜电极处产生H2,铜电极附近产生OH-,溶液变红,故A、B两项均错误;
断开K1、闭合K2时,装置为原电池,铜电极上的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O,其为负极,而石墨上的电极反应为Cl2+2e-=2Cl-,其为正极,故C项错误,D项正确
故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/LNaOH溶液50mL0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:

(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是__________________________

(2)若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO450mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量___________(填“相等”、“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热__________填“相等”“不相等”)

(3)倒入NaOH溶液的正确操作是:________。 (从下列选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入  B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是:________。 (从下列选出)。

A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(5)实验数据如下表:①请填写下表中的空白:

温度

实验次数 

起始温度t1

终止温度t2/℃

温度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=___________ ( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)_________

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是

A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线说明该反应的ΔH<0

B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线说明HX是一元强酸

D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的关系曲线说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,右图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是

A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放热反应

B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸热反应

C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放热反应

D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 标准状况下,2.24LHF含分子数目为0.1NA

B. 120 g NaHSO4固体含有H+的数目为NA

C. 100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中,含阴离子的数目大于0.01NA

D. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验操作,说法正确的是

A. 配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低

B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水,选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确

C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却

D. 测定中和热时,应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌,记录最高温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

已知pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3Ksp依次增大

B. a点可表示MnCO3的饱和溶液,c(Mn2+)= c(CO32-)

C. b点可表示CaCO3的饱和溶液,c(Ca2+)< c(CO32-)

D. c点可表示MgCO3的过饱和溶液,c(Mg2+)< c(CO32-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,将3 mol A1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)2 min时测得生成0.8 mol D 0.4 mol C。下列判断不正确的是

A. x 1B. 2 minA的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

C. 2 min时,A的浓度为0.9mol·L-1D. B的转化率为60%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度TN2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是:

A. 温度T下,该反应的平衡常数K=

B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H0

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