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    3．下列关于烃的性质说法中正确的是（　　）
    A．苯和甲苯都能与浓硝酸发生苯环上的取代反应
    B．苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液发生化学反应而褪色
    D．苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂

    分析 A、苯和甲苯在浓硫酸催化作用下，能发生硝化反应；
    B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    C、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    D、烷烃和卤素单质在光照条件下发生取代反应．

    解答 解：A、苯和甲苯在浓硫酸催化作用下，能发生硝化反应，即苯环上的氢原子被硝基取代，故A正确；
    B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以，故B错误；
    C、己炔能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；
    D、乙烷和卤素单质在光照条件下发生取代反应，反应不需要铁作催化剂，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查有机物的性质，题目比较容易，旨在考查学生对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图所示为原电池装置示意图．
    （1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极为负极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式2H++2e-=H2↑；
    （2）若A为Cu，B为Fe，电解质溶液为CuCl2溶液，则Cu片作为正极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式Cu2++2e-=Cu，若导线上有1mol电子通过时，理论上会消耗铁片28g．
    （3）若A为Fe，B为石墨棒，电解质溶液为氯化钠溶液，用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气，在电流从B流向A（填字母A或B），写出正极的电极反应式：O2+H2O+4e-=4OH-．
    （4）若A、B均为金属铂（pt）片，电解质溶液为稀硫酸，分别从A、B两极通入H2和O2 ，该电池即为燃料电池，通入O2的一极为该电池的正极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式O2+4H++4e-=2H2O．
    （5）若A为Mg，B为Al，电解质溶液为NaOH溶液，则A电极为正极（填“正”或“负”），写出负极电极反应式2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，若将NaOH溶液换成稀硫酸，则此时A电极为负极（填“正”或“负”），电池总反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑；
    （6）若AB均为金属铂（Pt）片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入CH4和O2 ，该电池即为甲烷燃料电池，通入CH4的一极为该电池的负极（填“正”或“负”），写出该电极的电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：
    （1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    （2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
    （3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ•mol-1
    根据以上方程式可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）
    A．+244.1 kJ•mol-1B．-488.3 kJ•mol-1C．-996.6 kJ•mol-1D．+996.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    ①22.4L氧气中一定含有NA个氧分子  
    ②将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L    
    ③18g水在标准状况下的体积为22.4L  
    ④在常温常压下，20mLNH3和60mL氧气所含 分子数之比为1：3．
    A．①②③④B．①②④C．②③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳、氮元素及其化合物在生产、生活和科学研究等方面有着重要的作用研究它们的结构与性质意义重大．请回答下列有关问题：
    （1）写出基态氮原子的核外电子排布1s22s22p3，基态碳原子的轨道表示式．
    （2）氨是氮的氢化物，它的分子为极性（填“极性”或“非极性”）分子，氨的沸点是同族元素氢化物中较高的，原因是氨分子间易形成氢键．
    （3）碳的最高价氧化物中，碳原子的杂化类型为sp．
    （4）氮化碳晶体是一种超硬材料，硬度超过金刚石．氮化碳晶体类型为原子晶体，它的熔点比金刚石的熔点高（填“高”或“低”）．
    （5）氮化镓（GaN）是制备LED发光二极管的半导体材料，它的晶胞结构如图所示，其中一个晶胞中含有氮原子的个数为2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应
    ①A+H2O$\stackrel{△}{→}$B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH  $\stackrel{△}{→}$ F+E+H2O
    （1）写出它们的化学式：ANO2、BNO、CHNO3、DNH4NO3、ENaNO3、FNH3；
    （2）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）
    A．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H1B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2
    C．CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H3D．2CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各项不属于官能团的是（　　）
    A．NO3-B．-ClC．-CHOD．-NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （2）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L  c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是3mol/L≤c（B）≤9mol/L．
    （3）25℃时将0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1mol•L-1CuSO4溶液等体积混合后，充分搅拌有沉淀生成，若此时所得溶液的pH=8，则所得溶液中的c（CO32-）=5×10-3mol•L-1，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1
    已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[CuCO3]=1.1×10-10
    （4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L-1．

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