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    【题目】用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是

    选项

    连接

    电极材料

    分析

    a

    b

    A

    K1K2

    石墨

    铁

    模拟铁的吸氧腐蚀

    B

    K1K2

    锌

    铁

    模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法

    C

    K1K3

    石墨

    铁

    模拟电解饱和食盐水

    D

    K1K3

    铁

    石墨

    模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】

    试题A．在中性条件下，铁作负极失电子，石墨作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则Fe发生吸氧腐蚀，故A正确；B．Zn、Fe形成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．Fe作阴极，阴极上氢离子得电子，石墨作阳极，阳极上氯离子失电子，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，故C正确；D．Fe与正极相连，Fe作阳极，Fe失电子，被腐蚀，Fe不能被保护，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

    A. a="3" B. a="2" C. B的转化率为40% D. B的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO

    C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A__________；H______；G_______；乙_______；

    （2）写出下列反应的化学方程式

    反应①_____________________________________________________

    反应②_____________________________________________________

    （3）F溶液与气体乙反应的离子方程式______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则

    （1）F在元素周期表中的位置为_______________。

    （2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定条件下发生反应，5 s后测得A2为1.8 mol，则以B2的表示的反应速率v(B2)为__________________________。

    （3）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。

    （4）D2F溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与D2F2。D2F2与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。D2F2的电子式为_______，写出D2F在空气中长期放置生成D2F2的化学反应方程式为：_____________。D2F2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。

    （5）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。

    （6）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。

    则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．（1）实验室常用石灰石与盐酸反应制取CO2，请写出该反应的离子方程式__________。

    （2）实验室常用锌粒与稀硫酸制取氢气，请写出该反应的离子方程式__________。

    Ⅱ．（1）实验室常将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中继续加热至红褐色制备氢氧化铁胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式___________。

    （2）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带 _________ (填“正”或“负”)电荷。

    （3）取少量Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入硫酸至过量，可看到的现象是____________。

    （4）3.4gOH－中有_________mol OH－，其含有的电子数是_______个（阿伏加德罗常数用NA表示）。在同温同压下CH4和N2组成的混合气体对H2的相对密度为10，则混合气体中CH4与N2的体积比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列的M、N、P物质，其中可以成立的是

    选项

    M

    N

    P

    A

    锌

    铜

    稀硫酸溶液

    B

    铜

    铁

    稀盐酸

    C

    银

    锌

    硝酸银溶液

    D

    锌

    铁

    硝酸银溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列有关问题。

    （1）某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

    阳离子

    K＋

    Cu2＋

    Fe3＋

    Al3＋

    Fe2＋

    阴离子

    Cl－

    CO32—

    NO3—

    SO42—

    SiO32—

    某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：原溶液中所含阳离子是___________________，阴离子是_____________________。

    （2）光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

    图1 图2

    ①图1中N型半导体为____________(填“正极”或“负极”)

    ②该系统工作时，A极的电极反应式为___________________________________________。

    ③若A极产生7.00gN2，则此时B极产生_____________LH2(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌与100mL 18.5molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲35.84L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述不正确的是（　　）

    A. 反应中共消耗1.8molH2SO4

    B. 气体甲中SO2与H2的体积比为7：1

    C. 反应中共消耗1.6molZn

    D. 反应中共转移3.2mol电子

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