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    【题目】 某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：

    阳离子

    K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋

    阴离子

    Cl－、SO32-、CO32-、AlO2-、MnO4-

    为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：

    (1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH为12。则混合物组成中肯定不存在的离子是________。

    (2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是________，可以排除的离子是________。

    (3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：________(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：____________________________________

    【答案】MnO4-、Ag＋、Mg2＋ AlO2-、CO32-、K＋ Ba2＋、SO32- Cl－ 取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl－，否则不含Cl－

    【解析】

    (1)

    排除的离子

    排除的依据

    MnO

    溶液无色，MnO显紫色

    NH

    溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味

    Ag＋、Mg2＋

    碱性溶液中无法大量存在

    (2)

    肯定存在的离子

    判断依据

    AlO

    加盐酸有沉淀产生，继续加盐酸沉淀溶解

    CO

    加盐酸后有无色无味气体逸出

    K＋

    根据溶液呈电中性原则，溶液中至少含有一种阳离子

    排除的离子

    排除的依据

    Ba2＋

    与CO无法大量共存

    SO

    酸化后逸出的气体没有刺激性气味

    (3)

    待检验离子

    理由与检验方法

    －

    步骤(2)加入盐酸，引入了Cl－，无法确定原溶液是否含有Cl－。检验时要取(1)中所得溶液，滴加硝酸和硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成

    综上，答案如下：

    (1)肯定不存在的离子是 MnO4-、Ag＋、Mg2＋；

    (2) 肯定存在的离子是AlO2-、CO32-、K＋ ；可以排除的离子是Ba2＋、SO32-；

    (3) 尚待检验的离子是Cl－；尚待检验的离子提出合理的检验方法：取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl－，否则不含Cl－。

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