Question

（2008?肇庆一模）下列有关反应热的叙述正确的是（　　）

A．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ?mol^-1，说明金刚石比石墨稳定

C．X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大

D．已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁，C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）；△H₂，则△H₁＜△H₂

Answer 1

分析：A、根据燃烧热的含义来回答；
B、物质的能量越低越稳定，当反应物能量高于生成物的能量时，则反应是放热反应，反之是吸热反应；
C、根据反应焓变的含义来回答；
D、物质完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量．

解答：解：A、氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热的，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故A错误；
B、C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ?mol^-1，说明石墨的能量低于金刚石的，所以金刚石不如石墨稳定，故B错误；
C、反应X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）的焓变是定值，故C错误；
D、单质碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，所以△H₁＜△H₂，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生盖斯定律的应用、燃烧热的概念、焓变的含义等知识，注意平时知识的积累是解题关键，难度中等．