下列说法正确的是( )A．25℃时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100℃时 NaCl 溶液的 KWB．SO2通入碘水中.反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+C．加入铝粉能产生 H2的溶液中.可能存在大量的 Na+.Ba2+.AlO.NOD．100℃时.将 pH ＝2 的盐酸与 pH ＝12 的 NaOH 溶液等体积混合.溶液显中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是(　　)

A．25℃时 NH₄Cl 溶液的 K_W大于 100℃时 NaCl 溶液的 K_W

B．SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为 SO₂＋I₂＋2H₂O=SO

＋2I^－＋4H^＋

C．加入铝粉能产生 H₂的溶液中，可能存在大量的 Na^＋、Ba²^＋、AlO

、NO

D．100℃时，将 pH ＝2 的盐酸与 pH ＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

本题主要考查离子反应和溶液的pH等知识，意在考查考生综合判断问题的能力。A项升温能促进水的电离，即100℃时溶液的K_W大于25℃时溶液的K_W；B项应生成H₂SO₄和HI；C项能和Al粉反应产生H₂的溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下这些离子可以大量共存；D项25℃时，pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液才呈中性。

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下列说法正确的是

A．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH^－)＝c(H^＋)

C．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中

不变

D．在0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

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常温下，0.1 mol·L^－¹的HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－⁸，下列叙述中正确的是
A．0.01 mol·L^－¹HA的溶液中c(H^＋)＝1×10^－⁴mol·L^－¹
B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．浓度均为0.1 mol·L^－¹的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH^－)－c(H^＋)＜c(HA)－c(A^－)
D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1?10混合后所得溶液中c(OH^－)＋c(A^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)

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如图表示溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的关系，下列判断正确的是