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    二氧化氮溶于100g水中，反应后溶液质量增加10.8g，则生成硝酸溶液的质量分数是
     
    ．
    考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，利用差量法计算生成硝酸的质量，进而计算溶液质量分数．
    解答： 解：二氧化氮溶于100g水中，反应后溶液质量增加10.8g，则溶液质量为100g+10.8g=110.8g，
    设生成硝酸的质量为m，则：
    3NO2+H2O═2HNO3+NO  溶液质量增重
              2×63      2×63-18=108
               m          10.8g
    所以m=
    2×63×10.8g
    108
    =12.6g
    故生成硝酸溶液的质量分数是
    12.6g
    110.8g
    ×100%=11.37%，
    故答案为：11.37%．
    点评：本题考查化学方程式计算、溶液质量分数计算，注意利用差量法计算硝酸的质量，根据质量守恒定律理解质量差量法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对室温下体积相同，浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施．有关叙述中一定正确的是（　　）
    A、加入稀释100倍后，两溶液的pH相同
    B、加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同
    C、加入足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多
    D、分别加入足量的锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H2的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，pH最大的是（　　）
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    B、pH=9的烧碱溶液稀释1000倍
    C、pH=5的盐酸溶液稀释1000倍
    D、pH=5的氯化铵溶液稀释1000倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关原电池和电解池的叙述正确的是（　　）
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    B、甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH-+6e-═CO2+5H2O
    C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极
    D、电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关能量的说法不正确的是（　　）
    A、化石能源物质内部贮存着大量的能量
    B、吸热反应是由于反应物总能量低于生成物总能量，因而没有利用价值
    C、由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低
    D、化学物质中的化学能可以在一定条件下转化为热能、机械能、光能、电能为人类所利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数值记为NA，则关于C2H2（气）+O2（气）=2CO2（气）+H2O（液）；H=-1300kJ/mol的下列说法中，正确的是（　　）
    A、有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量
    B、有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ能量
    C、有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ能量
    D、有2NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物理量，其符号及其单位的表达，错误的是（　　）
    A、摩尔质量 M  g/mol
    B、气体摩尔体积 Vm  L/mol
    C、溶解度  S  g/100g
    D、密度  ρ  g/cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A、醋酸与氢氧化钾溶液
    B、稀硫酸与氢氧化钡溶液
    C、硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
    D、盐酸与氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知：通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-．下列叙述正确的是（　　）
    A、通入CH4的电极为正极
    B、该电池使用一段时间后应补充KOH
    C、正极发生氧化反应
    D、燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动

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