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    将Fe、Cu加入含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液中充分反应，如Fe有剩余，则反应器中金属元素的存在形式只能是（▲）

    A．Cu、Fe3＋、Fe                                          B．Fe2＋、Fe3＋、Fe  

    C．Cu、Cu2＋、Fe                                          D．Cu、Fe2＋、Fe

    D

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?房山区二模）一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液．

    （1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．此时装置C中发生的现象是
    水面下降，水顺长导管排入D中
    水面下降，水顺长导管排入D中
    ．
    （2）反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为
    88.8%
    88.8%
    ．
    （3）拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气．
    ①该过程中发生反应的离子方程式是
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    、
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ；
    ②为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是
    abde
    abde
    ．
    a．对A装置加热      b．向A内加入少量Fe2O3     c．向A内加入少量CuO
    d．增大空气通入量   e．向A内加入少量FeSO4     f．向A内加入少量H2O
    （4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2（OH）2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是
    Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑
    Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑
    ．
    （5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，则其采用的方法是
    测定沉淀法
    测定沉淀法
    ，其具体操作步骤可续写为：
    将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算
    将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示：

    已知：B、C、D为常见单质，其中C为气休，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，且能使品红溶液褪色；将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体．
    请回答下列问题：
    （1）若用B作阳极，D作阴极，A溶液为电解质溶液，通电一段时间后，A溶液的pH
    不变
    不变
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）写出反应③的离子方程式
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ，反应④的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （3）写出检验G溶液中阳离子的方法
    取G溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，没明显现象，再加入氯水溶液变成血红色，证明G溶液中含而Fe2+
    取G溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，没明显现象，再加入氯水溶液变成血红色，证明G溶液中含而Fe2+
    ．
    （4）实验中保存E溶液时要加入
    加入适量的稀盐酸
    加入适量的稀盐酸
    ，用必要的文字和离子方程式解释原因
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加盐酸抑制Fe3+的水解
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加盐酸抑制Fe3+的水解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高氯酸铜[Cu（C1O4）2?6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等．实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：
    （1）制备纯净的硫酸铜称取15g粗CuSO4（含Fe2+）放入小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+为2～3.7，Cu2+为4.7～6.7）．
    ①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为
    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    ．
    ②用NaOH溶液将溶液pH调至3.5～4，其目的是
    使Fe2+完全转化为Fe（OH）3沉淀，而铜离子不沉淀
    使Fe2+完全转化为Fe（OH）3沉淀，而铜离子不沉淀
    ．
    （2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）2?6H2O，请补充实验
    步骤．该实验可选用的试剂有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液．
    a．称取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研细后，投入100mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．
    b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀
    2-3
    2-3
    次．
    c．用
    盐酸酸化的氯化钡
    盐酸酸化的氯化钡
    检验沉淀是否洗涤干净，
    d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，搅拌至
    刚好不产生气泡
    刚好不产生气泡
    为止．
    e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体．
    g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶体8.4g．
    ①补充上述步骤b、c和d．            
    ②本次实验产率为_
    80.9%
    80.9%
    ．
    ③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑
    若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为
    2n-7
    2n+1
    2n-7
    2n+1
    （用含n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省舒城晓天中学高二下学期质量测试5化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (16分)(2011·黄冈中学质检)工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：
    (1)第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？________，理由是________________________________________________________________________，
    有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。
    A．一定增大      B．一定减小
    C．可能增大      D．可能减小
    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是_____________________。
    现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个)。
    A．浓HNO3        B．KMnO4
    C．Cl2   D．O2
    E．H2O2
    (2)除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________。(多选不限)
    A．NaOH    B．氨水
    C．Cu2(OH)2CO3       D．Na2CO3
    E．CuO  F．Cu(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省高三第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。

    （1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。①此时装置C中产生的现象是                                                。    

    ②反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为            。

    （2）接下来使Cu完全溶解的操作是：

    ① 拆除C、D装置后，打开弹簧夹

    ②____________________________________________________________________

    （3）为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是             。

    a.对A装置加热；b.向A内加入少量Fe2O3；c.向A内加入少量CuO；d.增大空气通入量；e.向A内加入少量FeSO4；f.向A内加入少量H2O

    （4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁元素被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液。

    ①此过程的离子反应方程式是                                                        。

    ②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是___________

    a.取样于试管→滴加KSCN溶液

    b.取样于试管→滴加酸性KMnO4溶液

    c.取样于试管→纸上层析后→ 喷KSCN溶液；

    （5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：              。

     

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