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    5．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表1所示：
    表1
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据表2有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中的化学键C-C、C-N、C-S的键能大，紫外光的能量足以使这些键断裂，从而破坏蛋白质分子．
    表2
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ•mol-1347305259
    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3．
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如表3：
    表3
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能（kJ•mol-1）7867153401
    则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉
    原料的是CrO2．
    （5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
    A．离子键         B．极性键C．金属键         D．配位键E．氢键           F．非极性键
    （6）温室效应主要由CO2引起，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6molσ键和2molπ键断裂．

    分析 （1）A和B为第三周期元素，A元素第四电离能剧增，说明A原子最外层有3个电子，则A为Al；B元素第三电离能剧增，说明B原子最外层有2个电子，则B为Mg；
    （2）紫外光的光子所具有的能量大于蛋白质分子中一些重要化学键键能，使化学键方式断裂；
    组成蛋白质的最简单的氨基酸为H2N-CH2-COOH，-CH2-中的碳原子杂化轨道数目为4、-COOH中碳原子杂化轨道数目为3；
    （3）离子晶体的晶格能越大，熔点越高，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，结合表中数据判断；
    MgO与NaCl结构相似，若黑色球换作Mg2+，则灰色球为O2-，以体心Mg2+为研究对象，与之最邻近且等距离的Mg2+处于晶胞的棱中间；
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，根据离子的最外层电子数判断未成对电子；
    （5）不同非金属原子之间形成极性键、同种非金属元素原子之间形成非极性键，O原子与H原子之间存在氢键，N原子与Ni之间形成配位键；
    （6）CO2分子含有2个σ键、2个π键，H2分子含有1个σ键，结合参加反应的CO2、H2物质的量计算．

    解答 解：（1）A和B为第三周期元素，A元素第四电离能剧增，说明A原子最外层有3个电子，则A为Al；B元素第三电离能剧增，说明B原子最外层有2个电子，则B为Mg，Al的正化合价为+3价，同周期自左而右电负性增大，故电负性Al＞Mg，
    故答案为：+3；＞；
    （2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中的化学键C-C、C-N、C-S的键能大，紫外光的能量足以使这些键断裂，从而破坏蛋白质分子
    组成蛋白质的最简单的氨基酸为H2N-CH2-COOH，-COOH中碳原子杂化轨道数目为3，-CH2-中的碳原子杂化轨道数目为4，分子中碳原子杂化类型是sp2和sp3；
    故答案为：紫外光具有的能量比蛋白质分子中的化学键C-C、C-N、C-S的键能大，紫外光的能量足以使这些键断裂，从而破坏蛋白质分子；sp2和sp3；
    （3）离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有TiN＞MgO，MgO＞CaO，由表中数据可知CaO＞KCl，则TiN＞MgO＞CaO＞KCl，
    MgO与NaCl结构相似，若黑色球换作Mg2+，则灰色球为O2-，以体心Mg2+为研究对象，与之最邻近且等距离的Mg2+处于晶胞的棱中间，所以一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+个数为12，
    故答案为：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12；
    （4）V2O5中V的最外层电子全部失去或成键，CrO2中Cr失去4个电子，离子的最外层电子为2，未成对，离子含未成对电子越多，则磁性越大，则适合作录音带磁粉原料的是CrO2，
    故答案为：CrO2；
    （5）C原子与H原子、N原子之间形成极性键，碳原子之间形成非极性键，O原子与H原子之间存在氢键，N原子与Ni之间形成配位键，没有离子键、金属键，
    故选：AC；
    （6）若有1mol CH4生成，则有1molCO2、4molH2参加反应，而CO2分子含有2个σ键、2个π键，H2分子含有1个σ键，则断裂σ键为2mol+4mol=6mol，断裂π键为2mol，
    故答案为：6；2．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，题目考查较为综合，涉及多个方面的知识，注意把握晶格能的比较，注意理解电离能与最外层电子数关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．表是元素周期表的一部分，针对①～⑩种元素，请回答有关问题：
    周期
    主族    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    （2）写出⑤和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
    （3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程．
    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （5）①、⑦两元素形成的化合物电子式是，该化合物分子内含有极性键（填“极性”或“非极性”）．
    （6）可以证明⑦的单质比⑩的单质氧化性强的离子反应方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有下列物质的溶液 ①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4
    （1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c（H+）的大小比较为③＞②=④＞①（用序号表示，下同）．
    （2）若四种溶液的c（H+）相同，其物质的量浓度的大小比较为①＞④=②＞③．
    （3）将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1，经测定溶液中 c（CH3COO-）为1.4×10-3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka=1.96×10-5，温度升高，Ka将变大（填“变大”、“不变”或“变小”，下同），加入少量CH3COONa后c（H+）变小，Ka不变．
    （4）下列方法中，可以使0.10mol•L?1CH3COOH的电离程度增大的是bdf．
    a．加入少量0.10mol•L?1的稀盐酸      b．加热CH3COOH溶液
    c．加入少量冰醋酸                     d．加水稀释至0.010mol•L?1
    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10mol•L?1的NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．4g NaOH的物质的量是0.1mol，0.5mol CO2的质量22g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．含杂质10%的MnO2  9.67g跟过量的12mol•L-1浓酸盐80mL充分反应，在标准状况下，能收集到Cl2多少升？将剩余物加水稀释到100mL，则氯离子的物质的量浓度为多少？（假设反应中没有HCl损失）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．S+O2═2SO2；△H=-269kJ/mol（反应热）
    B．2NO2（g）═O2（g）+2NO（g）；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
    C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
    D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．
    A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm；
    B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数；
    C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度；
    D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次；
    E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次；
    F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好；
    G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用；
    H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂．
    （1）用离子方程式表示该实验的原理CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
    （2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）G→D→A→F→B→H→C．
    （3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是酚酞，理由是两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点；滴定终点的现象是无色溶液变浅红色且半分钟内不褪色．
    （4）某同学实验后得到的数据如表：
                滴定次数
    实验数据    		12345
    V（NaOH）/mL（初读数）0.000.200.000.100.05
    V（NaOH）/mL（终读数）15.7515.2014.9815.1215.05
    原白醋中醋酸的物质的量浓度为0.07500mol/L（结果保留4位有效数字）．
    （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．
    ①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡偏低；
    ②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有机物用系统命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列电子式中，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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